Físico-Química ⇒ (UNIFESP) pH Tópico resolvido

[Mars3M4]

Alguns medicamentos, à base de AAS (monoácido acetil-salicílico), são utilizados como analgésicos, anti-inflamatórios e desplaquetadores sanguíneos. Nas suas propagandas, consta: O Ministério da Saúde adverte: este medicamento é contraindicado em caso de suspeita de dengue. Como as plaquetas são as responsáveis pela coagulação sanguínea, esses medicamentos devem ser evitados para que um caso de dengue simples não se transforme em dengue hemorrágica. Sabendo-se que a constante de ionização do AAS é 3 x10^–5, o valor que mais se aproxima do pH de uma solução aquosa de AAS 3,3 x 10^–4 mol/L é


a) 8. b) 6. c) 5. d) 4. e) 3

Resposta

---

gab d)

Thanks

[Ósmio]

Olá Mars3M4,

Considerando uma solução pura de AAS:

[tex3]AASH\rightarrow H^++AAS^-[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]AASH\rightarrow H^++AAS^-[/tex3]

[tex3][H^+]=[AAS^-][/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3][H^+]=[AAS^-][/tex3]

Considerando também que a dissociação do AAS é desprezível:

[tex3][AASH]_{inicial}=[AASH]_{final}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3][AASH]_{inicial}=[AASH]_{final}[/tex3]

Ao final, chegamos a:

[tex3]K_a=\frac{[H^+]*[AAS^-]}{[AASH]}\\3*10~{-5}*3,3*10^{-4}=[H^+]^2\\ [H^+]=10^{-4}mol/L\\pH=4[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]K_a=\frac{[H^+]*[AAS^-]}{[AASH]}\\3*10~{-5}*3,3*10^{-4}=[H^+]^2\\ [H^+]=10^{-4}mol/L\\pH=4[/tex3]

Espero ter ajudado

[Mars3M4]

Olá Mars3M4,

Considerando uma solução pura de AAS:

[tex3]AASH\rightarrow H^++AAS^-[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]AASH\rightarrow H^++AAS^-[/tex3]

[tex3][H^+]=[AAS^-][/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3][H^+]=[AAS^-][/tex3]

Considerando também que a dissociação do AAS é desprezível:

[tex3][AASH]_{inicial}=[AASH]_{final}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3][AASH]_{inicial}=[AASH]_{final}[/tex3]

Ao final, chegamos a:

[tex3]K_a=\frac{[H^+]*[AAS^-]}{[AASH]}\\3*10~{-5}*3,3*10^{-4}=[H^+]^2\\ [H^+]=10^{-4}mol/L\\pH=4[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]K_a=\frac{[H^+]*[AAS^-]}{[AASH]}\\3*10~{-5}*3,3*10^{-4}=[H^+]^2\\ [H^+]=10^{-4}mol/L\\pH=4[/tex3]

Espero ter ajudado

Muito obrigado, Ósmio . Se me permite uma pergunta, considera-se a concentração dos íons iguais somente quando o ácido é monoprótico? Se, por exemplo, fosse diprótico a questão consideraria apenas uma etapa da ionização? Agradeço novamente

[Ósmio]

Mars3M4,

Para ácidos polipróticos, existem as etapas de ionização, assim, quando você calcula o pH desses ácidos você considera apenas a 1° ionização. Dessa maneira, a concentração do íons da primeira ionização serão aproximadamente igual a concentração de H+, já os da segunda você pega os valores das espécies que você achou e joga na 2° constante. Nesse caso, a concentração desses íons não será igual a concentração de H+. Entendeu?

Em todo caso, o que fazemos são aproximações para encontrarmos esses valores.

[Mars3M4]

Mars3M4,

Para ácidos polipróticos, existem as etapas de ionização, assim, quando você calcula o pH desses ácidos você considera apenas a 1° ionização. Dessa maneira, a concentração do íons da primeira ionização serão aproximadamente igual a concentração de H+, já os da segunda você pega os valores das espécies que você achou e joga na 2° constante. Nesse caso, a concentração desses íons não será igual a concentração de H+. Entendeu?

Em todo caso, o que fazemos são aproximações para encontrarmos esses valores.

Entendi! Valeu!