Da reação:
CH4(g) + 2 O2(g) → 2 H2O(g) + CO2(g) ΔH = -220 kcal/mol
conclui-se que:
A) a combustão de 32 g de metano libera 440 kcal.
B) a combustão de 48 g de metano absorve 660 kcal.
C) a combustão completa de 32 g de metano necessita de 2 L de O2(g).
D) a combustão de 160 g de metano libera 220 kcal.
E) a reação é endotérmica.
Físico-Química ⇒ (Udesc) - Entalpia de combustão Tópico resolvido
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Mai 2020
20
09:59
Re: (Udesc) - Entalpia de combustão
Olá retrofuture,
Sabendo que 1 mol de metano libera 220Kcal se que a massa molar dele é 16g/mol. 32g ou 2mol liberarão 440Kcal.
Espero ter ajudado
Sabendo que 1 mol de metano libera 220Kcal se que a massa molar dele é 16g/mol. 32g ou 2mol liberarão 440Kcal.
Espero ter ajudado
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