Físico-Química(Udesc) - Entalpia de combustão Tópico resolvido

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retrofuture
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Mai 2020 20 09:40

(Udesc) - Entalpia de combustão

Mensagem não lida por retrofuture »

Da reação:

CH4(g) + 2 O2(g) → 2 H2O(g) + CO2(g) ΔH = -220 kcal/mol

conclui-se que:

A) a combustão de 32 g de metano libera 440 kcal.

B) a combustão de 48 g de metano absorve 660 kcal.

C) a combustão completa de 32 g de metano necessita de 2 L de O2(g).

D) a combustão de 160 g de metano libera 220 kcal.

E) a reação é endotérmica.




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Ósmio
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Mai 2020 20 09:59

Re: (Udesc) - Entalpia de combustão

Mensagem não lida por Ósmio »

Olá retrofuture,

Sabendo que 1 mol de metano libera 220Kcal se que a massa molar dele é 16g/mol. 32g ou 2mol liberarão 440Kcal.

Espero ter ajudado :D




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