C-H: 412 kJ.mol–1
H-H: 436 kJ.mol–1
C-Cl: 338 kJ.mol–1
Cl-Cl: 242 kJ.mol–1
C=C: 612 kJ.mol–1
C-C: 348 kJ.mol–1
As reações de adição apresentam diversas aplicações industriais, seja na indústria alimentícia, na farmacêutica, quanto na petroquímica. Duas reações de adição muito comuns são a cloração (adição de cloro) e a hidrogenação (adição de hidrogênio). Considerando um mesmo substrato, o etileno, por exemplo, pode-se concluir a respeito da termoquímica dessas reações que
a) a cloração é exotérmica e a hidrogenação é endotérmica.
b) ambas são exotérmicas e a cloração libera mais energia do
que a hidrogenação por mol de etileno consumido.
c) ambas são exotérmicas e a hidrogenação libera mais energia
do que a cloração por mol de etileno consumido.
d) ambas são endotérmicas e a cloração absorve mais energia
do que a hidrogenação por mol de etileno consumido.
Resposta
B
