Peço ajuda nesta questão, por favor!
Num frasco há uma solução aquosa que contém uma mistura de metilamina (CH3NH2) e cloreto de metilamônio (CH3NH3+CO nas concentrações de 2,5 x 10-3 mol/L e 1,0 x 10-3 mol/L, respectivamente. Considerando que a constante de ionização básica da metilamina é 4,0 x 10-4 a 25ºC, temperatura em que a solução se encontra, qual é o pH desta solução? Resposta: pH = 11.
Físico-Química ⇒ Ph, pKb Tópico resolvido
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Mai 2020
17
21:50
Re: Ph, pKb
Olá Wendy,
Dada a reação:
[tex3]R-NH_2+H_2O\rightarrow R-NH_3^++(OH)^-[/tex3]
[tex3]Kb=\frac{[R-NH_3^+]*[(OH)^-]}{[R-NH_2]}\\4*10^{-4}=\frac{10^{-3}*[(OH)^-]}{2,5*10^{-3}}\\ [(OH)^-]=1*10^{-3}mol/L\\pH=14-(-log([OH]))=11[/tex3]
Nesse caso, não precisamos fazer todo os cálculos de ionização e calcular a concentração de amina não ionizada porque há a formação de um tampão, no qual o equilíbrio é atingido de tal forma que a concentração da base e seu ácido conjugado são as mesmas que as concentrações iniciais.
Espero ter ajudado
Dada a reação:
[tex3]R-NH_2+H_2O\rightarrow R-NH_3^++(OH)^-[/tex3]
[tex3]Kb=\frac{[R-NH_3^+]*[(OH)^-]}{[R-NH_2]}\\4*10^{-4}=\frac{10^{-3}*[(OH)^-]}{2,5*10^{-3}}\\ [(OH)^-]=1*10^{-3}mol/L\\pH=14-(-log([OH]))=11[/tex3]
Nesse caso, não precisamos fazer todo os cálculos de ionização e calcular a concentração de amina não ionizada porque há a formação de um tampão, no qual o equilíbrio é atingido de tal forma que a concentração da base e seu ácido conjugado são as mesmas que as concentrações iniciais.
Espero ter ajudado