Físico-Química ⇒ (UFLA - PAS) Alumínio na crosta terrestre Tópico resolvido

[canguru]

O alumínio é um dos elementos mais abundantes na crosta terrestre. É bastante reativo e, na presença do oxigênio do ar, reage rapidamente formando óxido de alumínio, uma película protetora do metal. A reação está descrita a seguir:

2Al (s) + [tex3]\frac{3}{2}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\frac{3}{2}[/tex3]

O₂ (g) [tex3]\rightarrow [/tex3]

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[tex3]\rightarrow [/tex3]

Al₂O₃ (s) [tex3]\Delta H[/tex3]

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[tex3]\Delta H[/tex3]

= -1653 kJ/mol

Considerando o processo à pressão constante, a quantidade de calor desprendido na reação contendo 2g de alumínio é:

a) -61,2 kJ
b) -1653 kJ
c) -122,4 kJ
d) -826,5 kJ

Resposta

---

A

[Planck]

Olá, canguru.

Em qual unidade está a entalpia da reação? A ideia é fazer uma proporção entre a entalpia e a massa de alumínio:

[tex3]\begin{array}{cccccc}
\text{massa} & ——— & \text {calor} \\
2 \cdot 27 ~[\text g] & & -16 ~ [?] \\
2 ~ [\text g] & & x
\end{array} \implies x = \frac{-16 ~ [?] \cdot 2 ~ [\text g]}{2 \cdot 27 ~ [ \text g]} = -0,61 ~[?][/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{array}{cccccc}
\text{massa} & ——— & \text {calor} \\
2 \cdot 27 ~[\text g] & & -16 ~ [?] \\
2 ~ [\text g] & & x
\end{array} \implies x = \frac{-16 ~ [?] \cdot 2 ~ [\text g]}{2 \cdot 27 ~ [ \text g]} = -0,61 ~[?][/tex3]

Se for a entalpia que já vi para essa reação, de [tex3]\approx - 1600 \text { kJ/mol}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\approx - 1600 \text { kJ/mol}[/tex3]

, obtemos o gabarito.

[canguru]

eu digitei o valor errado e nem vi!
obrigado!

[Planck]

eu digitei o valor errado e nem vi!
obrigado!

Acontece. De nada!