Físico-QuímicaReaçãode ácidos e bases Tópico resolvido

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JW7BR
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Reaçãode ácidos e bases

Mensagem não lida por JW7BR »

Considere que a constante de acidez de um ácido fraco
monoprótico é igual a 1,0 x 10–5. Em um procedimento
de laboratório, uma amostra de 50 mL desse ácido
0,100 mol/L foi diluída pela adição de 150 mL de água e,
posteriormente, neutralizada pela adição de 1 mL de uma
solução de hidróxido de sódio (NaOH).
Após todo esse processo experimental, é correto
afirmar que a menor concentração de NaOH, em mol/L,
suficiente para neutralizar totalmente a solução ácida é
igual a
A) 0,200.
B) 0,100.
C) 0,050.
D) 0,025
Resposta

c




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Planck
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Abr 2020 01 01:02

Re: Reaçãode ácidos e bases

Mensagem não lida por Planck »

Olá,JW7BR.

Precisamos descobrir quanto do ácido é ionizado. A constante de acidez será nossa auxiliar:

[tex3]k = \frac{\overbrace{\text {[H]}^+ \text{[A]}^-}^{x^2}}{\text{[HA]}} \iff 1 \cdot 10^{-5} \cdot 1 \cdot 10^{-1} = x^2 \implies 1 \cdot 10^{-3} = x[/tex3]

Essa será tanto a concentração de hidrogênios ionizados quanto da espécie aniônica, pois temos uma proporção de [tex3]1:1[/tex3] . Agora, precisamos diluir esse valor:

[tex3]1 \cdot 10^{-3} \cdot 50 = y \cdot 200 \implies y = 25 \cdot 10^{-5} \text { mol/L}[/tex3]

Como temos [tex3]200 \text { mL}[/tex3] de água, fazemos [tex3]25 \cdot 10^{-5} \cdot \frac{200}{1000} = 5 \cdot 10^{-5} \text { mol}[/tex3]


Como está tudo na devida proporção de [tex3]1:1[/tex3] , também vamos utilizar a mesma concentração para o hidróxido de sódio, mas, vamos utilizar apenas [tex3]1 \text { mL}[/tex3] :

[tex3]\text C_\text {NaOH} = \frac{5 \cdot 10^{-5}}{10^{-3}}=0,05 \text{ mol/L}[/tex3]

Última edição: Planck (Qua 01 Abr, 2020 12:49). Total de 1 vez.



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JW7BR
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Re: Reaçãode ácidos e bases

Mensagem não lida por JW7BR »

Planck, bom dia

Naquela constante ali não era pra ser k=[H+][A-]/[HA]????

Estranho eu fiz diferente, primeiro eu encontrei [H+] sem diluir e fiz

10^-5=x.x/10-1 logo x=10^-3 então [H+]= 10^-3

Fazendo a diluição 10^-3*50=[+H]*200 daí [+H]=25*10^-5

Para 200ml isso é igual a 5*10^-5 mol

Então em precisamos de NaOh 5*10^-5/10^-3= 0,05

Pode me explicar porque você considerou aquela equação da constante e se o jeito que eu fiz está errado? Pelo que eu vi me pareceu só que você diluiu primeiro antes de achar Ka eu dilui depois, entretendo se você colocar um [A] na sua equacao a resposta vai dar diferente porque ai teria que tirar a raiz, além disso aquela ultima divisão ali seria 10^-3 não 10^-1 eu acho
Última edição: JW7BR (Qua 01 Abr, 2020 07:30). Total de 1 vez.



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Planck
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Re: Reaçãode ácidos e bases

Mensagem não lida por Planck »

JW7BR escreveu:
Ter 31 Mar, 2020 15:49
Pode me explicar porque você considerou aquela equação da constante e se o jeito que eu fiz está errado? Pelo que eu vi me pareceu só que você diluiu primeiro antes de achar Ka eu dilui depois, entretendo se você colocar um [A] na sua equacao a resposta vai dar diferente porque ai teria que tirar a raiz, além disso aquela ultima divisão ali seria 10^-3 não 10^-1 eu acho
Bem observado, vou refazer hoje.




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