Físico-Química ⇒ Misturas de soluções Tópico resolvido

[cbb]

A mistura de duas soluções pode resultar em uma reação química e, consequentemente, na formação de outras soluções, ou simplesmente numa variação na concentração das espécies presentes. Misturam-se 50 mL de uma solução 1,0 mol/L AlCl₃ a 50 mL de uma solução 1,0 mol/L de KCl.Calcule o valor obtido pela soma das concentrações finais dos íons Al^3-. K⁺ e Cl^- na solução, em mol/L.

Resposta

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03

[Tassandro]

cbb,
Neste caso, não haverá reação química.
Logo, vamos usar que [tex3]C_{inicial}\cdot V_{inicial}=C_{final}\cdot V_{final}[/tex3]

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[tex3]C_{inicial}\cdot V_{inicial}=C_{final}\cdot V_{final}[/tex3]

Considerando as soluções ideias, o volume final será [tex3]50+50=100\space mL[/tex3]

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[tex3]50+50=100\space mL[/tex3]

Logo, vamos aplicar inicialmente para o [tex3]Al^{3-}\implies 1×50=C_f\cdot100\therefore C_f=0,5\text{ mol/L}[/tex3]

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[tex3]Al^{3-}\implies 1×50=C_f\cdot100\therefore C_f=0,5\text{ mol/L}[/tex3]

Para o [tex3]K^{+}\implies 1×50=C_f×100\therefore C_f=0,5\text{ mol/L}[/tex3]

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[tex3]K^{+}\implies 1×50=C_f×100\therefore C_f=0,5\text{ mol/L}[/tex3]

Para o [tex3]Cl^{-},[/tex3]

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[tex3]Cl^{-},[/tex3]

devemos usar o fato de que em [tex3]1\text{ mol de }AlCl_3[/tex3]

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[tex3]1\text{ mol de }AlCl_3[/tex3]

nós temos [tex3]3\text{ mols de }Cl^{-}[/tex3]

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[tex3]3\text{ mols de }Cl^{-}[/tex3]

Assim,
[tex3]3×1×50+1×50=C_f×100\therefore C_f=2\text{ mol/L}[/tex3]

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[tex3]3×1×50+1×50=C_f×100\therefore C_f=2\text{ mol/L}[/tex3]

Logo, a soma pedida vale
[tex3]\boxed{\boxed{0,5+0,5+2=3}}[/tex3]

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[tex3]\boxed{\boxed{0,5+0,5+2=3}}[/tex3]

Espero ter ajudado!