Físico-Química ⇒ [Medicina] estequiometria - precipitação Tópico resolvido

[JW7BR]

Meio de contraste, em diagnósticos por imagem, são
substâncias administradas ao paciente com a finalidade
de facilitar a distinção de estruturas anatômicas em seu
estado normal ou patológico. E o sulfato de bário (BaSO4) é
um exemplo de um agente de contraste radiológico usado
em radiografia.

Considere que um frasco contendo 250 mL de uma solução
saturada de sulfato de bário sofreu aquecimento numa
chapa até seu volume diminuir 50 mL.
Nessas condições, qual foi a massa, em miligramas, de
sulfato de bário precipitada?
Dado: Kps (BaSO4) = 1,0 x 10–10.
A) 0,6.
B) 1,2.
C) 4,6.
D) 5,8.

Resposta

---

b)

[Planck]

Olá, JW7BR.

Primeiramente, note que na dissolução do sulfato de bário teremos a seguinte reação:

[tex3]\text{Ba}\text{SO}_4 \rightleftharpoons \text{Ba}^{+2} + \text{SO}_4^{-2}[/tex3]

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[tex3]\text{Ba}\text{SO}_4 \rightleftharpoons \text{Ba}^{+2} + \text{SO}_4^{-2}[/tex3]

Portanto, no equilíbrio dinâmico, teremos [tex3]x[/tex3]

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[tex3]x[/tex3]

mol de cada iôn. Ou seja, o produto solubilidade será dado por:

[tex3]1 \cdot 10^{-10} = {x \cdot x} \implies x = 1 \cdot 10^{-5}[/tex3]

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[tex3]1 \cdot 10^{-10} = {x \cdot x} \implies x = 1 \cdot 10^{-5}[/tex3]

Assim, como temos [tex3]1 \cdot 10^{-5} \text { mol}\cdot \text{L}^{-1}[/tex3]

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[tex3]1 \cdot 10^{-5} \text { mol}\cdot \text{L}^{-1}[/tex3]

, podemos obter a massa em [tex3]50 \text { mL}[/tex3]

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[tex3]50 \text { mL}[/tex3]

, relacionado ao volume que diminuiu:

[tex3]\text m = \frac{1\cdot 10^{-5}}{1000} \cdot \underbrace{\frac{50}{1}}_{\text{volume}} \cdot \underbrace{\frac{233,38}{1}}_{\text {massa molar}} = 0,00011669 \approx 1,2 \text { mg}[/tex3]

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[tex3]\text m = \frac{1\cdot 10^{-5}}{1000} \cdot \underbrace{\frac{50}{1}}_{\text{volume}} \cdot \underbrace{\frac{233,38}{1}}_{\text {massa molar}} = 0,00011669 \approx 1,2 \text { mg}[/tex3]

[JW7BR]

Olá

Portanto, no equilíbrio dinâ...

Não entendi uma coisa, porque 1.10^-5 mol/L não é 1.10^-5mol/250ml sendo que tem 250ml de solução?

porque naquele x*x que voce multiplica ele na verdade está dividido por 250ml todo os dois x e ai seria 1.10^-5 mol/250ml

ainda não sei usar muito bem o forum rsrsrs

[Planck]

Não entendi uma coisa, porque 1.10^-5 mol/L não é 1.10^-5mol/250ml sendo que tem 250

Para obter a concentração, utilizando o produto solubilidade, considerei uma solução de [tex3]1 ~ \text L[/tex3]

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[tex3]1 ~ \text L[/tex3]

. Por isso, no final, fiz a regra de três utilizando o valor do volume que foi diminuído. Além disso, note que o produto solubilidade é um valor adimensional.

[JW7BR]

Para obter a concentração, utilizando o produto solubilidade, considerei uma solução de . Por isso, no final, fiz a regra de três utilizando o valor do volume que foi diminuído. Além disso, note que o produto solubilidade é um valor adimensional.

Mas sempre eu vou considerar 1L? Porque eu tenho que considerar 1L? até pq se eu considerasse qualquer outro valor não daria certo... ? certo?

[Planck]

Mas sempre eu vou considerar 1L? Porque eu tenho que considerar 1L? até pq se eu considerasse qualquer outro valor não daria certo... ? certo?

Entendi sua dúvida, vou explicar de outro modo. Vamos supor uma solução de sulfeto de cádmio, com [tex3]\text{K}_\text{ps} = 4 \cdot 10^{-30}[/tex3]

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[tex3]\text{K}_\text{ps} = 4 \cdot 10^{-30}[/tex3]

. A massa molar desse composto é igual a [tex3]144 \text { g/mol}[/tex3]

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[tex3]144 \text { g/mol}[/tex3]

. Como podemos obter a solubilidade desse sal em [tex3]\text{mol/L}[/tex3]

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[tex3]\text{mol/L}[/tex3]

?

1. Fazemos a equação de dissolução:

[tex3]1~\text{CdS} \rightleftharpoons \underset{x}1~\text {Cd}^{+2} + \underset{x}{1~\text{S}^{-2}}[/tex3]

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[tex3]1~\text{CdS} \rightleftharpoons \underset{x}1~\text {Cd}^{+2} + \underset{x}{1~\text{S}^{-2}}[/tex3]

2. O coeficiente de solubilidade será sempre obtido em [tex3]\text {mol/L}[/tex3]

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[tex3]\text {mol/L}[/tex3]

. Agora, montamos a expressão para o produto solubilidade:

[tex3]\text{K}_\text{ps} = [\text {Cd}^{+2}] \cdot [\text S^{-2}] \implies 4 \cdot 10^{-30} = x^2 \implies x = 2 \cdot 10^{-15} \text { mol/L}[/tex3]

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[tex3]\text{K}_\text{ps} = [\text {Cd}^{+2}] \cdot [\text S^{-2}] \implies 4 \cdot 10^{-30} = x^2 \implies x = 2 \cdot 10^{-15} \text { mol/L}[/tex3]

3. Para obtermos a solubilidade em [tex3]\text {g/L}[/tex3]

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[tex3]\text {g/L}[/tex3]

, podemos fazer:

[tex3]\text {C} = \mathcal M \cdot \text {Massa Molar}_1 \implies \text C = 2 \cdot 10^{-15} \cdot 144 = 2,88 \cdot 10^{-13} \text { g/L}[/tex3]

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[tex3]\text {C} = \mathcal M \cdot \text {Massa Molar}_1 \implies \text C = 2 \cdot 10^{-15} \cdot 144 = 2,88 \cdot 10^{-13} \text { g/L}[/tex3]

Note que a solubilidade sempre será computada em [tex3]\text { mol/L}[/tex3]

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[tex3]\text { mol/L}[/tex3]

.

[JW7BR]

Há sim entendi !!! Obrigado planck

[Planck]

Há sim entendi !!! Obrigado planck

Exercício excelente, eu que agradeço. Esse assunto é pouco visto durante o ano. Para você ter ideia, o Sistema Ari de Sá (SAS) expõe esse conteúdo apenas no ultimo volume (6) da apostila.