Defilipo escreveu: ↑Sex 03 Jan, 2020 00:42
Dispõe-se 500 ml de solução 0,05 N de sulfato de prata. Mergulha-se na solução em questão uma lâmina de cobre de massa igual a 15,00 g e que é mantida em contato com o líquido até reação completa. Qual é a massa da lâmina, seca, após a reação?
Defilipo, EXCELENTE questão, agradecemos por compartilhá-la:
Equação de dissociação do Ag2SO4:
[tex3]\mathsf{Ag_2SO_4\rightarrow 2\ Ag^++SO_4^{-2}}[/tex3]
Determinação das semi-reações ocorridas na eletrólise:
[tex3]\mathsf{2\ Ag^++\cancel{2\ e^-}\rightarrow 2\ Ag^0}[/tex3]
[tex3]\mathsf{Cu^0\rightarrow Cu^{+2}+\cancel{2\ e^-}}[/tex3]
=============================
[tex3]\mathsf{2\ Ag^++Cu^0\rightarrow 2\ Ag^0+Cu^{+2}}[/tex3]
Deteminação do Equivalente-grama do Ag2SO4:
[tex3]\boxed{\mathsf{Eqg=\frac{PM}{k}=\frac{311,72}{2}=155,86\ g}}[/tex3]
Deteminação do massa do Ag2SO4 presente na solução:
[tex3]\boxed{\mathsf{N=\frac{m}{V.Eqg}}}[/tex3]
[tex3]\mathsf{m=0,05\times0,5\times155,86}[/tex3]
[tex3]\boxed{\mathsf{m=3,8965\ g}}[/tex3]
Determinação da massa de Ag que foi reduzida:
[tex3]\begin{cases}
\mathsf{311,72\ g\ Ag_2SO_4=2\times107,86\ g\ Ag^0} \\
\mathsf{3,8965\ g\ Ag_2SO_4=x}
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{\mathsf{x=2,6965\ g}}[/tex3]
Determinação da massa de Cu que foi oxidada:
[tex3]\begin{cases}
\mathsf{2\times107,86\ g\ Ag^0=63,54\ g\ Cu^0} \\
\mathsf{2,6965\ g\ Ag^0=y}
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{\mathsf{y=0,7943\ g}}[/tex3]
Deteminação da massa da lâmina, seca, após a reação
[tex3]\mathsf{m_{lâmina}=15-0,7953+2,6965}[/tex3]
[tex3]\boxed{\mathsf{m_{lâmina}=16,90\ g}}[/tex3]