O peróxido de hidrogênio, [tex3]H_{2}O_{2(aq)}[/tex3]
uma reação que se processa em duas etapas:
Primeira etapa, lenta:
[tex3]H_{2}O_{3(aq)} + I_{(aq)}^{1-}\rightarrow H_{2}O_{(l)}+IO_{(aq)}^{1-}[/tex3]
Segunda etapa, rápida:
[tex3]H_{2}O_{2(aq)} + I_{(aq)}^{1-}\rightarrow H_{2}O_{(l)}+O_{2}+I_{(aq)}^{1-}[/tex3]
a) Com base nessas etapas, pode-se afirmar que a reação é catalisada? Justifique sua resposta.
b) Indique a lei de velocidade da reação, sabendo que ela ocorre em duas etapas citadas acima.
[tex3]2 H_{2}O_{2(aq)}+I_{(aq)}^{-}\rightarrow 2 H_{2}O_{(l)}+O_{2(g)}+I_{(aq)}^{-}[/tex3]
, comumente chamado “água oxigenada”, pode reagir com íons em solução aquosa, segundoFísico-Química ⇒ Cinética Química
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Dez 2019
13
18:42
Re: Cinética Química
FISMAQUIM, poderia confirmar os reagentes e produtos das três reações, pois a soma das duas etapas não está resultando na reação global.
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