Valdilenex escreveu: ↑Qui 05 Dez, 2019 10:10
As chalconas são uma classe de moléculas que possuem vários tipos de atividades farmacológicas. No processo de cristalização de um dos derivados de chalcona, mediu-se uma variação da energia livre de Gibbs e da entalpia a 27 °C de -64 kcal.mol
-1 e -164 kcal.mol
-1, respectivamente. Nesse caso, a temperatura, em Kelvin, a partir da qual a cristalização sofrerá uma transição de um processo espontâneo para não-espontâneo, será de aproximadamente
Alguém me ajuda na resolução desta questão?!!
Valdilenex, eu fiz um rascunho aqui, mas não tenho certeza, se alguem discordar favor se manifestar:
[tex3]\mathsf{\Delta G=\Delta H-T.\Delta S}[/tex3]
[tex3]\mathsf{-64=-164-300.\Delta S}[/tex3]
[tex3]\mathsf{+100=-300.\Delta S}[/tex3]
[tex3]\boxed{\mathsf{\Delta S=-\frac{1}{3}\frac{kcal}{K.mol}}}[/tex3]
Quando calculamos a
energia livre de Gibbs, podemos ter um resultado negativo ou um positivo, haja vista que é feita uma subtração entre as grandezas físicas envolvidas. Assim, se o
resultado for negativo, o processo é
espontâneo; porém, se o
resultado for positivo, o processo
não será espontâneo.
ΔG < 0 (negativo): processo espontâneo
OU
ΔG > 0 (positivo): processo não espontâneo
[tex3]\mathsf{\Delta H-T.\Delta S>0}[/tex3]
[tex3]\mathsf{-164-T.-\frac{1}{3}>0}[/tex3]
[tex3]\mathsf{\frac{1}{3}T>164}[/tex3]
[tex3]\boxed{\mathsf{T>492}}[/tex3]
REFERÊNCIAS:
Mundo Educação
Termoquímica
Cálculo da energia livre de Gibbs
O cálculo da energia livre de Gibbs utiliza as variações de entalpia e entropia para determinar a espontaneidade de um sistema químico.
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/qu ... -gibbs.htm