Físico-Química ⇒ Energia de Gibbs Tópico resolvido

[Valdilenex]

As chalconas são uma classe de moléculas que possuem vários tipos de atividades farmacológicas. No processo de cristalização de um dos derivados de chalcona, mediu-se uma variação da energia livre de Gibbs e da entalpia a 27 °C de -64 kcal.mol^-1 e -164 kcal.mol^-1, respectivamente. Nesse caso, a temperatura, em Kelvin, a partir da qual a cristalização sofrerá uma transição de um processo espontâneo para não-espontâneo, será de aproximadamente

Resposta

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resposta: 492

Alguém me ajuda na resolução desta questão?!!

[Jigsaw]

As chalconas são uma classe de moléculas que possuem vários tipos de atividades farmacológicas. No processo de cristalização de um dos derivados de chalcona, mediu-se uma variação da energia livre de Gibbs e da entalpia a 27 °C de -64 kcal.mol^-1 e -164 kcal.mol^-1, respectivamente. Nesse caso, a temperatura, em Kelvin, a partir da qual a cristalização sofrerá uma transição de um processo espontâneo para não-espontâneo, será de aproximadamente


Alguém me ajuda na resolução desta questão?!!

Valdilenex, eu fiz um rascunho aqui, mas não tenho certeza, se alguem discordar favor se manifestar:

[tex3]\mathsf{\Delta G=\Delta H-T.\Delta S}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\mathsf{\Delta G=\Delta H-T.\Delta S}[/tex3]

[tex3]\mathsf{-64=-164-300.\Delta S}[/tex3]

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[tex3]\mathsf{-64=-164-300.\Delta S}[/tex3]

[tex3]\mathsf{+100=-300.\Delta S}[/tex3]

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[tex3]\mathsf{+100=-300.\Delta S}[/tex3]

[tex3]\boxed{\mathsf{\Delta S=-\frac{1}{3}\frac{kcal}{K.mol}}}[/tex3]

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[tex3]\boxed{\mathsf{\Delta S=-\frac{1}{3}\frac{kcal}{K.mol}}}[/tex3]

Quando calculamos a energia livre de Gibbs, podemos ter um resultado negativo ou um positivo, haja vista que é feita uma subtração entre as grandezas físicas envolvidas. Assim, se o resultado for negativo, o processo é espontâneo; porém, se o resultado for positivo, o processo não será espontâneo.

ΔG < 0 (negativo): processo espontâneo

OU

ΔG > 0 (positivo): processo não espontâneo

[tex3]\mathsf{\Delta H-T.\Delta S>0}[/tex3]

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[tex3]\mathsf{\Delta H-T.\Delta S>0}[/tex3]

[tex3]\mathsf{-164-T.-\frac{1}{3}>0}[/tex3]

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[tex3]\mathsf{-164-T.-\frac{1}{3}>0}[/tex3]

[tex3]\mathsf{\frac{1}{3}T>164}[/tex3]

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[tex3]\mathsf{\frac{1}{3}T>164}[/tex3]

[tex3]\boxed{\mathsf{T>492}}[/tex3]

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[tex3]\boxed{\mathsf{T>492}}[/tex3]

REFERÊNCIAS:

Mundo Educação
Termoquímica
Cálculo da energia livre de Gibbs
O cálculo da energia livre de Gibbs utiliza as variações de entalpia e entropia para determinar a espontaneidade de um sistema químico.
https://mundoeducacao.bol.uol.com.br/qu ... -gibbs.htm