Uma amostra de oxigênio e uma amostra de um gás desconhecido foram pesadas, separadamente, utilizando um mesmo fraco, previamente evacuado (vazio), e os dados obtidos foram:
Massa do frasco vazio=82,84g
Massa do frasco com a amostra de oxigênio =83,48g
Massa do frasco com a amostra do gás desconhecido =83,72g
Considerando que as medidas foram realizadas à mesma temperatura e que as duas amostras de gases exercitam a mesma pressão no frasco, conclui-se que o gás desconhecido é:
A) CO²
B) CH⁴
C)N²
D)He
E)CO
Gabarito: A
Físico-Química ⇒ Estudo dos gases Tópico resolvido
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Nov 2019
16
22:38
Re: Estudo dos gases
camilakelly, boa noite !
Equação de Clapeyron:
[tex3]PV = nRT[/tex3]
[tex3]n = \frac{PV}{RT} [/tex3]
[tex3]P_1 = P_2 [/tex3]
[tex3]V_1 = V_2[/tex3]
[tex3]T_1 = T_2[/tex3]
Logo:
[tex3]n_1 = n_2[/tex3]
[tex3]\frac{m_1}{M_1} = \frac{m_2}{M_2}[/tex3]
[tex3]M_2 = \frac{M_1 \cdot m_2}{m_1}[/tex3]
[tex3]M_2 = \frac{32 \cdot (83,72 - 82,84)}{83,48 - 82,84}[/tex3]
[tex3]M_2 = \frac{32 \cdot 0,88}{0,64}[/tex3]
[tex3]\boxed{\boxed{ M_2 = 44 \space g/mol}}[/tex3]
A substância que possui massa molar igual a [tex3]44 \space g [/tex3] é o [tex3]CO_2[/tex3]
Equação de Clapeyron:
[tex3]PV = nRT[/tex3]
[tex3]n = \frac{PV}{RT} [/tex3]
[tex3]P_1 = P_2 [/tex3]
[tex3]V_1 = V_2[/tex3]
[tex3]T_1 = T_2[/tex3]
Logo:
[tex3]n_1 = n_2[/tex3]
[tex3]\frac{m_1}{M_1} = \frac{m_2}{M_2}[/tex3]
[tex3]M_2 = \frac{M_1 \cdot m_2}{m_1}[/tex3]
[tex3]M_2 = \frac{32 \cdot (83,72 - 82,84)}{83,48 - 82,84}[/tex3]
[tex3]M_2 = \frac{32 \cdot 0,88}{0,64}[/tex3]
[tex3]\boxed{\boxed{ M_2 = 44 \space g/mol}}[/tex3]
A substância que possui massa molar igual a [tex3]44 \space g [/tex3] é o [tex3]CO_2[/tex3]
Por que você me deixa tão solto ? E se eu me interessar por alguém ?
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