A ureia é uma das principais fontes de nitrogênio para animais e vegetais, sendo largamente utilizada na
indústria química.
Nas duas reações a seguir, produz-se ureia, cuja fórmula química é (NH2)2CO:
2NH3 (g) + CO (g) + S(s) -> (NH2)2CO(s) + H2S(g) reação I
CO2 (g) + 2NH3 (g) -> (NH2)2CO(s) + H2O(l) reação II
A) Indique duas ações que possibilitam um maior rendimento na formação da ureia em ambas as reações.
B) Admita que 400 mol de gás sulfídrico, produzido na reação I, foi totalmente recolhido em um recipiente
contendo água. Considere os seguintes dados:
• volume final da solução = 4 000 L;
• constante de ionização (Ka1) do H2S = 10 -7 mol . L -1 ;
• H2S sofre ionização apenas do primeiro íon hidrogênio.
Determine o pH da solução resultante.
Alguém pode me ajudar na resolução da B?
Resposta: PH=4
Físico-Química ⇒ Ionização Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Nov 2019
14
22:06
Re: Ionização
anne456,anne456 escreveu: ↑Qui 14 Nov, 2019 19:30A ureia é uma das principais fontes de nitrogênio para animais e vegetais, sendo largamente utilizada na
indústria química.
Nas duas reações a seguir, produz-se ureia, cuja fórmula química é (NH2)2CO:
2NH3 (g) + CO (g) + S(s) -> (NH2)2CO(s) + H2S(g) reação I
CO2 (g) + 2NH3 (g) -> (NH2)2CO(s) + H2O(l) reação II
Alguém pode me ajudar na resolução da B?
Resposta: PH=4
[tex3][H_2S]=\frac{400}{4000}=0,100\ M[/tex3]
[tex3]\begin{array}{cccc}
{} & H_2S_{(aq)} & \rightleftarrows & H^+_{(aq)} & HS^–_{(aq)}\\
I & 0,100 & {} & 0 & 0\\
M & -x & {} & +x & +x\\
E & 0,100-x & {} & x & x\\
\end{array}[/tex3]
[tex3]Ka1=\frac{[H+].[HS^-]}{[H_2S]}[/tex3]
[tex3]1,0.10^{-7}=\frac{x.x}{0,100-x}[/tex3]
Considerando que x << 0,100 temos que:
[tex3]1,0.10^{-7}=\frac{x^2}{0,100}[/tex3]
[tex3]\boxed{[H^+]=1,0\times10^{-4}\ M}[/tex3]
[tex3]\boxed{[HS^-]=1,0\times10^{-4}\ M}[/tex3]
[tex3]pH=-log[H^+][/tex3]
[tex3]pH=-log[1,0\times10^{-4}][/tex3]
[tex3]\boxed{pH=4}[/tex3]
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