UERN 2015
A combustão do gás propano resulta em gás carbônico e água, de acordo com a reação apresentada. Se 1 litro de gás propano reagir na presença de 8 litros de gás oxigênio, ambos nas mesmas condições de temperatura e pressão, é correto afirmar que o volume final, em litros, da mistura resultante será
C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)
a.4
b.7
c.10
d.13
Alguém me auxilia a entender essa questão, pir favor
Físico-Química ⇒ Estudo dos Gases Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Nov 2019
11
18:54
Re: Estudo dos Gases
Holanda1427,Holanda1427 escreveu: ↑Seg 11 Nov, 2019 14:35UERN 2015
A combustão do gás propano resulta em gás carbônico e água, de acordo com a reação apresentada. Se 1 litro de gás propano reagir na presença de 8 litros de gás oxigênio, ambos nas mesmas condições de temperatura e pressão, é correto afirmar que o volume final, em litros, da mistura resultante será
Alguém me auxilia a entender essa questão, por favor
C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2 (g) + 4 H2O (g)
De acordo com a equação a proporção entre reagentes e produtos é 1 : 5 : 3 : 4
Então temos oxigênio em excesso, desta forma o reagente limitante será o propano, assim haverá formação de 3 L de CO2 + 4 L de H2O, como reagiu 5 L de oxigênio, sobrou 3 L desse composto, portanto a mistura resultante será:
V = 3 L de CO2 + 4 L de H2O + 3 L O2
V = 10 L
RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a c.10
-
- Mensagens: 152
- Registrado em: Sex 19 Abr, 2019 21:21
- Última visita: 24-10-22
Nov 2019
13
17:18
Re: Estudo dos Gases
Entendi. Valeu!! Mas só uma última dúvida, eu posso relacionar os coeficientes estequiométricos diretamente com os litros? Não sabia que poderia
Pulvis sumus
Nov 2019
14
09:36
Re: Estudo dos Gases
Holanda1427, na realidade a relação tem que ser molar, eu procurei simplificar pois numa prova de 180 questões como no ENEM, não daria tempo pra entrar em tantos detelhes:Holanda1427 escreveu: ↑Qua 13 Nov, 2019 17:18Entendi. Valeu!! Mas só uma última dúvida, eu posso relacionar os coeficientes estequiométricos diretamente com os litros? Não sabia que poderia
[tex3]n=\frac{V}{VM}[/tex3]
onde V em L e VM (Volume Molar) em L/mol então temos:
[tex3]n_{C3H8}=\frac{1}{22,4}mols[/tex3]
[tex3]n_{O_2}=\frac{8}{22,4}mols[/tex3]
[tex3]n_{CO_2}=\frac{3}{22,4}mols[/tex3]
[tex3]n_{H_2O}=\frac{1}{22,4}mols[/tex3]
De acordo com a equação a proporção entre reagentes e produtos é 1 : 5 : 3 : 4
Então temos oxigênio em excesso, desta forma o reagente limitante será o propano, assim haverá formação de 3/22,4 mols de CO2 + 4/22,4 mols de H2O, como reagiu 5/22,4 mols de oxigênio, sobrou 3/22,4 mols desse composto, portanto a mistura resultante será:
V = n. VM
[tex3]V=\frac{3}{22,4}.22,4+\frac{4}{22,4}.22,4+\frac{3}{22,4}.22,4[/tex3]
[tex3]V=\cancel{22,4}.\left(\frac{3+4+3}{\cancel{22,4}}\right)[/tex3]
V=3+4+3
V = 10 L
-
- Tópicos Semelhantes
- Respostas
- Exibições
- Última msg
-
- 0 Respostas
- 323 Exibições
-
Última msg por Futuramedica
-
- 0 Respostas
- 231 Exibições
-
Última msg por pLbrasilBOT
-
- 2 Respostas
- 1341 Exibições
-
Última msg por Santino
-
- 0 Respostas
- 693 Exibições
-
Última msg por matheuszurra