Físico-Química ⇒ Estudo dos Gases Tópico resolvido

[Holanda1427]

UERN 2015
A combustão do gás propano resulta em gás carbônico e água, de acordo com a reação apresentada. Se 1 litro de gás propano reagir na presença de 8 litros de gás oxigênio, ambos nas mesmas condições de temperatura e pressão, é correto afirmar que o volume final, em litros, da mistura resultante será

C₃H₈(g) + 5 O₂(g) → 3 CO₂ (g) + 4 H₂O (g)

a.4
b.7
c.10
d.13

Alguém me auxilia a entender essa questão, pir favor

[Jigsaw]

UERN 2015
A combustão do gás propano resulta em gás carbônico e água, de acordo com a reação apresentada. Se 1 litro de gás propano reagir na presença de 8 litros de gás oxigênio, ambos nas mesmas condições de temperatura e pressão, é correto afirmar que o volume final, em litros, da mistura resultante será


Alguém me auxilia a entender essa questão, por favor

Holanda1427,

C₃H₈(g) + 5 O₂(g) → 3 CO₂ (g) + 4 H₂O (g)

De acordo com a equação a proporção entre reagentes e produtos é 1 : 5 : 3 : 4

Então temos oxigênio em excesso, desta forma o reagente limitante será o propano, assim haverá formação de 3 L de CO2 + 4 L de H2O, como reagiu 5 L de oxigênio, sobrou 3 L desse composto, portanto a mistura resultante será:

V = 3 L de CO2 + 4 L de H2O + 3 L O2
V = 10 L


RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a c.10

[Holanda1427]

Entendi. Valeu!! Mas só uma última dúvida, eu posso relacionar os coeficientes estequiométricos diretamente com os litros? Não sabia que poderia

[Jigsaw]

Entendi. Valeu!! Mas só uma última dúvida, eu posso relacionar os coeficientes estequiométricos diretamente com os litros? Não sabia que poderia

Holanda1427, na realidade a relação tem que ser molar, eu procurei simplificar pois numa prova de 180 questões como no ENEM, não daria tempo pra entrar em tantos detelhes:

[tex3]n=\frac{V}{VM}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n=\frac{V}{VM}[/tex3]

onde V em L e VM (Volume Molar) em L/mol então temos:

[tex3]n_{C3H8}=\frac{1}{22,4}mols[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n_{C3H8}=\frac{1}{22,4}mols[/tex3]

[tex3]n_{O_2}=\frac{8}{22,4}mols[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n_{O_2}=\frac{8}{22,4}mols[/tex3]

[tex3]n_{CO_2}=\frac{3}{22,4}mols[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n_{CO_2}=\frac{3}{22,4}mols[/tex3]

[tex3]n_{H_2O}=\frac{1}{22,4}mols[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n_{H_2O}=\frac{1}{22,4}mols[/tex3]

De acordo com a equação a proporção entre reagentes e produtos é 1 : 5 : 3 : 4

Então temos oxigênio em excesso, desta forma o reagente limitante será o propano, assim haverá formação de 3/22,4 mols de CO2 + 4/22,4 mols de H2O, como reagiu 5/22,4 mols de oxigênio, sobrou 3/22,4 mols desse composto, portanto a mistura resultante será:

V = n. VM
[tex3]V=\frac{3}{22,4}.22,4+\frac{4}{22,4}.22,4+\frac{3}{22,4}.22,4[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]V=\frac{3}{22,4}.22,4+\frac{4}{22,4}.22,4+\frac{3}{22,4}.22,4[/tex3]

[tex3]V=\cancel{22,4}.\left(\frac{3+4+3}{\cancel{22,4}}\right)[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]V=\cancel{22,4}.\left(\frac{3+4+3}{\cancel{22,4}}\right)[/tex3]

V=3+4+3
V = 10 L