Físico-Química ⇒ Cinética química Tópico resolvido

[Valdilenex]

Gente, alguém me ajuda na resolução desta questão consegui entender porque eu não posso usar a concentração de um dos reagentes que eu já sei como o H2 e dividir pelo seu coeficiente junto com a Vm para encontrar o tempo... Porque tem que ser a concentração da amônia ?

Em um experimento realizado em um reator fechado e na presença de um catalisador, sob condições controladas de temperatura e pressão, verificou-se a velocidade da seguinte reação:
N2 (g) + 3H2(g) ---> 2NH3 (g)
Um cronômetro foi disparado no momento em que os reagentes foram postos em contato. Decorrido um determinado tempo T, foi atingido o estado de equilíbrio. A velocidade média da reação no período de tempo T foi igual a 0,10 mol.L–1.min–1 .No estado de equilíbrio, as concentrações dos reagentes nitrogênio e hidrogênio eram, respectivamente, 1,0.10–2 mol.L–1 e 1,0.10–1 mol.L–1 . Admita que a reação se comporte segundo a lei da ação das massas e que sua constante de equilíbrio seja igual a 6,4.102 mol-2 .L -2 . Determine o tempo decorrido, em minutos, entre o início da reação e o momento em que o estado de equilíbrio é atingido.

Gabarito: 0,4 min

[MateusQqMD]

Olá, Valdilenex

A amônia deve ser tomada como base pois é a única substância em que conseguimos determinar a variação de sua concentração. Note que no início da reação não há produto (amônia), mas sim apenas reagentes. Como não é dito qual a quantidade inicial destes, não é possível calcular a variação de suas concentrações, daí você não consegue calcular a velocidade média a partir deles.

Como a quantidade de amônia é nula no início, basta descobrir sua concentração no momento do equilíbrio para determinar a velocidade média da reação.

Caso sua dúvida tenha sido em como calcular o pedido da questão em si, basta avisa que eu volto aqui e escrevo uma redação direitinho.