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O gráfico a seguir representa a variação de concentração das espécies A, B e C com o tempo. Qual das alternativas a seguir contém a equação química que melhor descreve a reação representada pelo gráfico?


a) 2A + B -->C

b) A --> 2B + C

c) B + 2C --> A

d) 2B + C --> A

e) B + C --> A

Fique em dúvida nessa questão...Não consegui compreender como saber se é o B ou C que está em maior concentração.
Sei que em razão das curvas de declínio estarem diferentes as concentrações são diferentes,mas qual saber qual está em maior quantidade e o coeficiente estequiométrico?

E, aí zwe

Observe que de acordo com o gráfico as substâncias B e C estão sendo consumidas (reagentes), enquanto a A está sendo formada (produto).
Podemos concluir essa reação analisando o gráfico e as concentrações dos respectivos constituintes:

[tex3]0,5B + 1C \rightarrow 0,5 A[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]0,5B + 1C \rightarrow 0,5 A[/tex3]

Agora, podemos multiplicar essa reação por 2 para chegar na alternativa correta:

[tex3]B + 2C \rightarrow A[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]B + 2C \rightarrow A[/tex3]

Não compreendi ainda como chegou chegou à conclusão que é 0,5 B e 1 C...Poderia me explicar?!

E aí, zwe
Vamos lá!!

Fiz essa ilustração para ficar mais didático: Pelo gráfico, conseguimos observar que 0,5 mol de B, como também, 1 mol de C são consumidos para a formação de 0,5 mol de A, entende?

Então, partindo dessas informações, podemos escrever a equação através da proporção estequiométrica: [tex3]0,5B + 1C \rightarrow 0,5A[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]0,5B + 1C \rightarrow 0,5A[/tex3]

Multiplicando por 2: [tex3]1B + 2C \rightarrow1A[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]1B + 2C \rightarrow1A[/tex3]

Se ainda ficou alguma dúvida, pode mandar aí!!
Abraços