Físico-Química ⇒ Equilíbrio químico Tópico resolvido

[zwe]

Para responder às questões 16 e 17,
utilize os dados abaixo:
A reação A +B ⇄ C + D foi estudada em cinco
temperaturas bem distintas. As constantes de
equilíbrio encontradas estão relacionadas a seguir:
K1 = 1,00 x 10-2
à temperatura T1
K2 = 2,25 à temperatura T2
K3 = 1,00 à temperatura T3
K4 = 81,0 à temperatura T4
K5 = 4,00 x 10-1
à temperatura T5
A que temperatura ocorrerá a maior transformação
de A e B em C e D quando o equilíbrio for atingido?
a) T1
b) T2
c) T3
d) T4
e) T5


Alguém sabe como chegar à resposta?

[MateusQqMD]

Olá, zwe

A constante de equilíbrio [tex3](\text{K})[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3](\text{K})[/tex3]

é definida como sendo uma razão entre o produto da concentração dos produtos e o produto da concentração dos reagentes, ou seja,

[tex3]\text{K} = \frac{\text{[C][D]}}{\text{[A][B]}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{K} = \frac{\text{[C][D]}}{\text{[A][B]}}[/tex3]

Assim, perceba que quanto maior for a constante de equilíbrio, maior será o produto [tex3]\text{[C][D]},[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{[C][D]},[/tex3]

isto é, maior será a quantidade de produtos formados.

Portanto, a temperatura T4 é a que fornece a maior transformação de A e B em C e D, pois é nesta que a constante de equilíbrio é maior.