zwe escreveu: ↑Qua 23 Out, 2019 10:42
Em um experimento, para determinar o número x de grupos carboxílicos na molécula de um ácido carboxílico, volumes de soluções aquosas desse ácido e de hidróxido de sódio, de mesma concentração, em mol L-1, à mesma temperatura, foram misturados de tal forma que o volume final fosse sempre 60 mL. Em cada caso, houve liberação de calor. No gráfico a seguir, estão as variações de temperatura (∆T) em função dos volumes de ácido e
base empregados:
(IMAGEM ANEXADA)
Partindo desses dados, pode-se concluir que o valor de x é:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
Gostaria de uma explicação para essa questão...Como fazer?
zwe,
RESOLUÇÃO:
De acordo com o gráfico, o
pico máximo de temperatura, que corresponde à
máxima liberação de calor, deve corresponder à neutralização total (com quantidades estequiométricas de ácido, e base). Nesse pico temos 15mL de ácido e 45mL de base. Para a equação geral, temos:
R — (COOH)x + xNaOH → R — (COO–Na+)x + xH2O
ηbase = M⋅V = M⋅0,045 = 0,045M mol base
ηácido = M⋅V = M⋅0,015 = 0,015M mol ácido
[tex3]\begin{cases}
1\ mol\ ácido=x\ mol\ base \\
0,015M\ mol\ ácido = 0,045M\ mol\ base
\end{cases}[/tex3]
[tex3]\boxed{x=\frac{1\times0,045 M}{0,015 M}=3}[/tex3]
Portanto, trata-se de um ácido tricarboxílico.
Resposta: c
