Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Físico-Química ⇒ Sobre Hidrólise Salina Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Out 2019
20
06:14
Sobre Hidrólise Salina
Ao realizar a hidrólise salina, por exemplo, do sal fluoreto de sódio (NaF), como ficaria a sua fórmula? A minha dúvida veio pelo fato de o ácido fluorídrico (HF) ser um ácido moderado e ter grau de ionização, aproximadamente, igual a 8%. Então, esse ácido irá ionizar na fórmula ou não?
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Out 2019
20
10:07
Re: Sobre Hidrólise Salina
Para a hidrólise salina em questão, teremos:
NaF ⇌ Na + F
H2O ⇌ H + OH
NaF + H2O ⇌ Na + OH + H + F
Na hidrólise salina, a substância mais forte permanece na forma de íons, enquanto a mais fraca fica em sua forma molecular.
Logo, ficamos com: NaF + H2O ⇌ Na + OH + HF (há a liberação de íons OH, então o meio é alcalino, pH >7)
Percebe-se acima que o HF não ficou ionizado, e sim na sua própia fórmula molecular (HF).
Acontece que o fato de ele ser um ácido moderado não interfere absolutamente em nada aqui. Considera-se ácido fraco aquele que não se dissocia completamente em solução, e o HF é um desses ácidos. O HF dissocia alguns íons na água, mas alguns HF ainda permanecem em solução, logo, não é um ácido forte. Como você mesmo informou, o grau de ionização do HF é de 8%, tal valor é desprezível em relação aos ácidos fortes, que tem grau de ionização altos, maiores que 50%.
Em questões assim, simplesmente ignore o fato do HF ser 'moderado', não serve pra nada.
Espero que tenha entendido. Quaisquer dúvidas, basta chamar
(Obs.: caso tenha interesse, este link lhe ajudará a entender melhor, é apenas um complemento da minha resposta: https://www.portalsaofrancisco.com.br/q ... dos-fracos)
NaF ⇌ Na + F
H2O ⇌ H + OH
NaF + H2O ⇌ Na + OH + H + F
Na hidrólise salina, a substância mais forte permanece na forma de íons, enquanto a mais fraca fica em sua forma molecular.
Logo, ficamos com: NaF + H2O ⇌ Na + OH + HF (há a liberação de íons OH, então o meio é alcalino, pH >7)
Percebe-se acima que o HF não ficou ionizado, e sim na sua própia fórmula molecular (HF).
Acontece que o fato de ele ser um ácido moderado não interfere absolutamente em nada aqui. Considera-se ácido fraco aquele que não se dissocia completamente em solução, e o HF é um desses ácidos. O HF dissocia alguns íons na água, mas alguns HF ainda permanecem em solução, logo, não é um ácido forte. Como você mesmo informou, o grau de ionização do HF é de 8%, tal valor é desprezível em relação aos ácidos fortes, que tem grau de ionização altos, maiores que 50%.
Em questões assim, simplesmente ignore o fato do HF ser 'moderado', não serve pra nada.
Espero que tenha entendido. Quaisquer dúvidas, basta chamar
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Editado pela última vez por joaovitor em 20 Out 2019, 10:10, em um total de 1 vez.
"Então persite
A mente é fértil, pra sonhar não tem limite"
- Mc Kevin
A mente é fértil, pra sonhar não tem limite"
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