Físico-Química ⇒ Gases Reais -Físico Química

[uchoaatila]

Alguém que possa ajudar com essas questões??

1) A densidade do vapor de água a 327,6 atm e 776,4 K é de 133,2 g/dm^3 . a) Determine o volume molar do vapor de água e o fator de compressibilidade, Z, a partir dos dados. b) Calcule Z pela equação de Van der Waals com a=5,536 L^2 .atm.mol^-2 e com b=0,03049 L.mol^-1.

2) O comportamento dos gases ideais também pode ser descrito pela equação de Dieterici. Calcule a pressão de 1,0 mol de O2 confinado a 0,208 L e 0 °C. Estime o erro relativo em relação ao valor experimental de 100,0 atm (à 0,208 L e 0 °C). Dados: a=1,748 L^2.atm.mol^-2 e b=0,0345 L.mol^-1

3) Se o fator de compressibilidade de um gás é Z(p,T), a equação de estado pode ser escrita como PVm/RT=Z. Mostre que isto afeta a equação para a distribuição do gás num campo gravitacional. Da equação diferencial para a distribuição, mostre que Z é maior que a unidade a distribuição é mais ampla para o gás real do que para o gás ideal e que o inverso é verdadeiro se Z for menor que a unidade. Se Z=1+Bp, onde B é uma função da temperatura, integre a equação e avalie a constante de integração para obter a forma explicita da função de distribuição

4) desenvolva a equação de Van der Waals na forma de uma série de potencias de 1/Vm e determine os coeficientes de virial, B e C, em função dos parâmetros a e b. O desenvolvimento em série que se usa é o de (1-x) -1 = 1+x+x2+x3+.... Medidas feitas para o argônio levam a B= - 21,7 cm^3
/mol e C=1200 cm^6/mol^2 para os coeficientes de virial a 273 K. Quais os valores de a e b da equação de Van der Waals para o argônio.