Olá, alguém poderia me ajudar a resolver essa questão, por favor?
A maior parte da energia de que o nosso corpo necessita vem da combustão de carboidratos por meio da respiração celular. O corpo utiliza a energia para contrair os músculos, construir e reparar os tecidos e manter a temperatura corporal. O excesso é armazenado como gordura, reserva de energia para o corpo. A composição de óleos e gorduras, de origem animal ou vegetal, comumente indicados nas embalagens dos alimentos, é expressa como “gorduras”. Um tipo de óleo vegetal geralmente usado pela população é o óleo de soja. Considere a fórmula do óleo de soja como sendo C56H100O6 (massa molar = 868 g/mol) e os dados da tabela a seguir:
A partir dos dados, conclui-se que a energia liberada na combustão completa de 1g do referido óleo de soja é de aproximadamente
Gabarito : 39,74 kj
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Físico-Química ⇒ PUC-RS Verão 2019 - Termoquímica Tópico resolvido
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Set 2019
06
23:37
Re: PUC-RS Verão 2019 - Termoquímica
Boa noite
A primeira coisa que você deve ter em mente é o fato dele dizer que é uma combustão, logo a reação fica:
C56H100O6 + 78 O2 [tex3]->[/tex3] 56 CO2 + 50 H2O
Dai você faz a equação de Entalpia
[tex3]\Delta H = \Delta H reagentes - \Delta H produtos [/tex3]
[tex3]\Delta H = [56.393 + 50.286] - 1808 [/tex3]
[tex3]\Delta H = 22008 + 14300 - 1808[/tex3]
[tex3]\Delta H= 34500[/tex3] kj/mol
Porém esse valor é para 868g de óleo de soja, e a questão pede para 1g, então devemos fazer uma regra de 3 simples:
[tex3]\frac{868}{1}=\frac{34500}{x}[/tex3]
[tex3]868x = 34500[/tex3]
[tex3]x =\frac{34500}{868}[/tex3]
[tex3]x = 39,74[/tex3] kj/mol
sendo [tex3]x[/tex3] o valor da energia liberada
A primeira coisa que você deve ter em mente é o fato dele dizer que é uma combustão, logo a reação fica:
C56H100O6 + 78 O2 [tex3]->[/tex3] 56 CO2 + 50 H2O
Dai você faz a equação de Entalpia
[tex3]\Delta H = \Delta H reagentes - \Delta H produtos [/tex3]
[tex3]\Delta H = [56.393 + 50.286] - 1808 [/tex3]
[tex3]\Delta H = 22008 + 14300 - 1808[/tex3]
[tex3]\Delta H= 34500[/tex3] kj/mol
Porém esse valor é para 868g de óleo de soja, e a questão pede para 1g, então devemos fazer uma regra de 3 simples:
[tex3]\frac{868}{1}=\frac{34500}{x}[/tex3]
[tex3]868x = 34500[/tex3]
[tex3]x =\frac{34500}{868}[/tex3]
[tex3]x = 39,74[/tex3] kj/mol
sendo [tex3]x[/tex3] o valor da energia liberada
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