VctMR escreveu: ↑Qui 05 Set, 2019 22:52
Vinagre, o ácido acético comercial (CH3COOH),. é um contaminante indesejável na fabricação de vinhos, embora seja um composto bastante utilizado no preparo de alimentos. O pH e o grau de ionização (α) de uma solução de CH3COOH 0,10 mol.L^-1 à 250C são aproximada e respectivamente:
Dados: Ka (CH3COOH) = 1,8 x 10^-5 (250C), log 2 = 0,30 e log 3 = 0,47.
Como chegar na resposta do pH? Ou estou fazendo errado
VctMR,
[tex3]\begin{array}{cccc}
{} & CH_3COOH_{(aq)} & \rightleftarrows & H^+_{(aq)} & CH_3COO^–_{(aq)}\\
I & 0,10 & {} & 0 & 0\\
M & -x & {} & +x & +x\\
E & 0,10-x & {} & x & x\\
\end{array}[/tex3]
[tex3]Ka=\frac{[H^+].[CH3COO^-]}{[CH3COOH]}[/tex3]
[tex3]1,8.10^{-5}=\frac{x.x}{0,10-x}[/tex3]
Considerando que x << 0,10 temos que:
[tex3]1,8.10^{-5}=\frac{x.x}{0,10}[/tex3]
[tex3]1,8.10^{-5}\times0,10=x^2[/tex3]
[tex3]x=1,3\times10^{-3}[/tex3]
[tex3]\boxed{[H^+]=1,3\times10^{-3}\ M}[/tex3]
[tex3]\boxed{[CH3COO^-]=1,3\times10^{-3}\ M}[/tex3]
[tex3]pH=-log[H^+][/tex3]
[tex3]pH=-log[1,3\times10^{-3}][/tex3]
[tex3]\boxed{pH=3}[/tex3]
