Físico-Química ⇒ Eletrólise Tópico resolvido

[Presa]

Duas cubas eletrolíticas contendo : a cuba A, solução de CuSO₄ , e a cuba B, solução de AgNO₃ , estão ligadas em série. As massas de Cu e Ag depositadas após a passagem de uma corrente de 20 A durante 4 min serão, respectivamente :

A) 0,789 g de Cu e 5,372 g de Ag
B) 1,579 g de Cu e 10,744 g de Ag
C) 1,579 g de Cu e 5,372 g de Ag
D) 3,158 g de Cu e 5,372 g de Ag
E) 3,158 g de Cu e 10,744 g de Ag

Resposta

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Gab : Letra C

[Jigsaw]

Duas cubas eletrolíticas contendo : a cuba A, solução de CuSO₄ , e a cuba B, solução de AgNO₃ , estão ligadas em série. As massas de Cu e Ag depositadas após a passagem de uma corrente de 20 A durante 4 min serão, respectivamente :

A) 0,789 g de Cu e 5,372 g de Ag
B) 1,579 g de Cu e 10,744 g de Ag
C) 1,579 g de Cu e 5,372 g de Ag
D) 3,158 g de Cu e 5,372 g de Ag
E) 3,158 g de Cu e 10,744 g de Ag

Presa,

Determinação da carga elétrica das duas cubas eletrolíticas:

[tex3]Q=i.t=20\ A\times240\ s[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Q=i.t=20\ A\times240\ s[/tex3]

[tex3]\boxed{Q=4.800\ C}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{Q=4.800\ C}[/tex3]

Determinação do numero de mols transferido nas cubas:

[tex3]n=\frac{4800\ C\times1\ mol\ e^-}{96.500\ C}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]n=\frac{4800\ C\times1\ mol\ e^-}{96.500\ C}[/tex3]

[tex3]\boxed{n=0,0497\ mols\ e^-}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{n=0,0497\ mols\ e^-}[/tex3]

Determinação da massa de Cu depositada:

[tex3]Cu^{+2}+2\ e^-\rightarrow Cu^0[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Cu^{+2}+2\ e^-\rightarrow Cu^0[/tex3]

[tex3]\begin{cases}
63,54\ g=2\ mol\ e^- \\
x=0,0497
\end{cases}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{cases}
63,54\ g=2\ mol\ e^- \\
x=0,0497
\end{cases}[/tex3]

[tex3]\boxed{x=1,579\ g}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{x=1,579\ g}[/tex3]

Determinação da massa de Ag depositada:

[tex3]Ag^{+}+e^-\rightarrow Al^0[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Ag^{+}+e^-\rightarrow Al^0[/tex3]

[tex3]\begin{cases}
107,86\ g=1\ mol\ e^- \\
y=0,0497
\end{cases}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{cases}
107,86\ g=1\ mol\ e^- \\
y=0,0497
\end{cases}[/tex3]

[tex3]\boxed{y=5,36\ g}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{y=5,36\ g}[/tex3]

RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a C) 1,579 g de Cu e 5,372 g de Ag