nina escreveu: ↑Seg 26 Ago, 2019 19:57
Agradeço imensamente ao amigo Jigsaw por responder a minha dúvida e destacar o termo que fez a diferença na interpretação da questão. Aproveitando o gancho, eu apenas estou confusa sobre saber o quanto de íons será gerado sem a informação do Kps. Será que eu posso concluir que todo ácido forte sempre vai gerar mais íons do que a dissociação de um sal (por mais solúvel que esse sal seja)? E se eu tiver que analisar um sal de solubilidade desconhecida com um ácido mediano? Existe algum outro critério ou a questão vai ter que me dar os dados? Obrigada desde já novamente.
nina, na realidade eu cometi um equívoco citando o Kps na resolução, o termo correto utilizado para determinar o grau de dissociação de um sal é denominado Kh (constante de hidrólise) conforme indicado abaixo:
A
constante de hidrólise (Kh) refere-se a um equilíbrio químico estabelecido a partir da hidrólise de um sal (reação química que envolve um sal solúvel e a água).
Como a constante de qualquer outro equilíbrio, a expressão da constante de hidrólise é construída a partir do produto das concentrações dos produtos dividido pelo produto das concentrações dos reagentes, da seguinte forma:
[tex3]Kh = \frac{[produtos]}{[reagentes]}[/tex3]
O Kps serve para indicar o quanto o sal é solúvel na água, não a quantidade de partículas que são dissociadas.
Em relação aos ácidos, o vestibulando tem a
obrigação de saber quais são os ácidos fortes, aqueles com Ka > 1 e 100% de ionização, pelo que conheço não existe sal com 100% de dissociação, portanto sabendo-se que o ácido é forte seria o suficiente pra resolução da questão. No que concerne a ácidos com força intermediária o examinador é obrigado a fornecer os dados.
Tabela com o Ka dos principais ácidos:
http://clas.sa.ucsb.edu/staff/Resource% ... 20pKas.pdf
REFERÊNCIAS:
O QUE É QUÍMICA?
O que é constante de hidrólise?
O que é constante de hidrólise? Trata-se da constante de um equilíbrio químico que envolve a hidrólise de íons provenientes da água e do sal.
https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e ... rolise.htm