Alguém ajuda por favorr...
(esqueci de anotar o nome da universidade)
Na tabela contém as temperaturas críticas para algumas substâncias.
[tex3]\begin{array}{|c|c|}
\hline
\text{Substância} & \text{Temperatura crítica (K)} \\
\hline
\text{Nitrogênio} & 126 \\
\hline
\text{Argônio} & 150 \\
\hline
\text{Oxigênio} & 155 \\
\hline
\text{Metano} & 190 \\
\hline
\text{Kriptônio} & 209 \\
\hline
\end{array}[/tex3]
Dessa substâncias, a que pode mudar de estado físico por compressão, na temperatura de -75 ºC é o ?
Físico-Química ⇒ Propriedade coligativas
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23:42
Propriedade coligativas
Última edição: Jigsaw (Sáb 25 Jul, 2020 09:37). Total de 2 vezes.
Razão: readequação do texto da mensagem
Razão: readequação do texto da mensagem
Ago 2019
25
23:18
Re: Propriedade coligativas
daniellyrosa, o que significa a substância indicada como "Metade" na tabela que você descreveu?
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Jul 2020
25
07:38
Re: Propriedade coligativas
daniellyrosa,
Assim, a nossa resposta será aquela que apresentar temperatura crítica superior a -75°C, o que corresponde ao Kriptônio.Temperatura crítica é a temperatura acima da qual a substância pode existir somente na forma de gás. Acima dessa temperatura, um gás não pode ser liquefeito, por mais que a pressão do sistema seja elevada.
Acima desta temperatura a substância gasosa não pode ser condensada por compressão isotérmica (mantendo a temperatura igual e aumentando a pressão). A temperatura crítica da água é 374,15°C , do álcool etílico é 243,1°C, do dióxido de carbono é 31,04°C e do hélio é -267,9°C. Isso quer dizer que essas substâncias, em sua respectiva temperatura crítica, será somente gás, mesmo que a injeção de pressão (ou devida redução, em outras substâncias) não irá condensar ou liquefazer o gás.
Tomemos como exemplo a própria água: ao nível do mar, com 1 atm de pressão (pressão atmosférica), à 90 ºC, será líquida. A partir de 100 ºC ela passa para o estado de vapor. Se a temperatura for mantida em 100 ºC mas a pressão se elevar, a água irá se liquefazer. Se nessa nova pressão (maior que 1 atm), a água for aquecida até seu "novo" ponto de ebulição, irá ebulir. Novamente, se devida pressão for adicionada a água irá se liquefazer. No entanto, quando a temperatura da água chegar em 374,15 ºC, não se poderá liquefazê-la, não importa que pressão for aplicada. O gráfico da curva de ponto triplo da água explica isso, com a curva do ponto de ebulição se inclinando limitadamente para a esquerda.
Dias de luta, dias de glória.
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