Considere que na temperatura ambiente os valores dos potenciais padrão das espécies constituintes da célula, são:
O2 +2H+ +2e− ⇄ H2O2.......................Eº= + 0.68 V
MnO2 +4H+ +2e− ⇄ Mn2+ +2H2O..........................Eº = + 1.23 V
A direção que a reação vai tomar e o potencial gerado são respectivamente:
A) A direção será da direita para a esquerda e o potencial igual a – 0.49 V.
B) A direção será da esquerda para a direita e o potencial igual a – 0.55 V.
C) Não haverá deslocamento da posição de equilíbrio e o potencial será + 1.91 V.
D) A direção será da direita para a esquerda e o potencial igual a – 0.55 V.
Resposta
Gabarito: A
Se o Mn oxida (ânodo) e o O2 reduz (cátodo) a reação não deveria ter direção porque é uma reação espontânea redox (pilha), estou falando besteira? Onde estou errando? Porque o potencial é negativo? Não seria uma pilha? Porque a letra A está correta e C está errada?
Valeu por responder...