bahia9000 escreveu: ↑Qui 01 Ago, 2019 14:54
Obrigado! Mas e se a concentração de NH4+, por exemplo, fosse de ordem 10^- 5, a concentração de OH- fosse da ordem de 10^ -10 e a concentração de NH3 fosse da ordem de 10^-10. A constante de equilíbrio teria o mesmo valor, porém o sentido favorecido seria o de formação de NH4+. Por isso fiquei em dúvida. Entendo que se a Keq é pequena a tendência normal é que o valor do denominador seja grande. Mas você concorda comigo que, existindo a hipótese acima, é incorreto afirmar que "I. No equilíbrio, o sentido favorecido é o de formação de NH3"?
bahia9000, eu vou tentar explicar o que entendo por constante de equilíbrio:
[tex3]K_{eq}=\frac{[NH4^+].[OH^-]}{NH_3}=1,6\times10^{-5}=\frac{1,6}{100.000}[/tex3]
De acordo com o valor indicado acima
no equilílbrio a proporção de produtos e reagentes é de 1,6 : 100.000 portanto no meu modo de entender,
no equilíbrio, o sentido favorecido é o de formação de NH3, então qualquer alteração nessa proporção a TENDÊNCIA é que o sistema proceda com as devidas modificações para atingir a proporção do equilíbrio, correto?
Diante disso no exemplo que você citou pra mim continua o sentido favorecido sendo o da formação de NH3, agora se tivéssemos uma concentração muito maior de NH3, como no exemplo abaixo:
[tex3]\frac{[NH4^+].[OH^-]}{NH_3}=\frac{1,6}{200.000}[/tex3]
Note que neste caso eu entendo que o favorecido no equilíbrio seriam os produtos, pois haveria diminuição da concentração de NH3 e aumento da concentração de NH4+ e OH- até que a proporção final fosse de 1,6 : 100.000.
De qualquer forma eu posso estar ERRADO, vamos ver se mais alguem se manifesta sobre essa situação.