Físico-QuímicaOBAQ 2018 Equilíbrio químico Tópico resolvido

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bahia9000
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OBAQ 2018 Equilíbrio químico

Mensagem não lida por bahia9000 »

Considere a reação representada por: NH3(aq) + H2O(ℓ) NH4 + (aq) + OH-(aq) 

Keq = 1,6 x 10^-5 . 

Na análise deste sistema, foram feitas as seguintes afirmações:
 I. No equilíbrio, o sentido favorecido é o de formação de NH3. II. No equilíbrio, o sentido favorecido é o de formação de íons OH- . 
III. No equilíbrio, as concentrações de NH3 e de OH- são iguais. 

Dessas afirmações são corretas:
 A) I, II e III 
B) Apenas I 
C) Apenas II
 D) Apenas III
 E) Apenas I e II.
Resposta

B




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Jigsaw
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Ago 2019 01 10:06

Re: OBAQ 2018 Equilíbrio químico

Mensagem não lida por Jigsaw »

bahia9000 escreveu:
Qua 31 Jul, 2019 12:07
Considere a reação representada por: NH3(aq) + H2O(ℓ) NH4 + (aq) + OH-(aq) 

Keq = 1,6 x 10^-5 . 

Na análise deste sistema, foram feitas as seguintes afirmações:
I. No equilíbrio, o sentido favorecido é o de formação de NH3.
II. No equilíbrio, o sentido favorecido é o de formação de íons OH- . 
III. No equilíbrio, as concentrações de NH3 e de OH- são iguais. 
Resposta

B
bahia9000,

De acordo com a equação:

[tex3]NH_{3(aq)}+H_2O_{(ℓ)}\rightleftarrows NH4^+_{(aq)}+OH^-_{(aq)}[/tex3]

Na análise deste sistema, foram feitas as seguintes afirmações:

I. No equilíbrio, o sentido favorecido é o de formação de NH3.

[tex3]K_{eq}=\frac{[NH4^+].[OH^-]}{NH_3}=1,6\times10^{-5}[/tex3]

De acordo com o quociente [tex3]\frac{[NH4^+].[OH^-]}{NH_3}[/tex3] temos um resultado muito pequeno, isso significa que a [NH4+]=[OH-] <<< [NH3],
desta forma o equilíbrio está deslocado para a esquerda (sentido favorecido é o de formação de NH3.)

Portanto VERDADEIRA.

II. No equilíbrio, o sentido favorecido é o de formação de íons OH- . 

De acordo com item I o sentido favorecido é o de formação de NH3.

Portanto FALSA.

III. No equilíbrio, as concentrações de NH3 e de OH- são iguais. 

De acordo com item I a concentração de NH3 > OH-

Portanto FALSA.


RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a B) Apenas I




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bahia9000
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Re: OBAQ 2018 Equilíbrio químico

Mensagem não lida por bahia9000 »

Obrigado! Mas e se a concentração de NH4+, por exemplo, fosse de ordem 10^- 5, a concentração de OH- fosse da ordem de 10^ -10 e a concentração de NH3 fosse da ordem de 10^-10. A constante de equilíbrio teria o mesmo valor, porém o sentido favorecido seria o de formação de NH4+. Por isso fiquei em dúvida. Entendo que se a Keq é pequena a tendência normal é que o valor do denominador seja grande. Mas você concorda comigo que, existindo a hipótese acima, é incorreto afirmar que "I. No equilíbrio, o sentido favorecido é o de formação de NH3"?



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Jigsaw
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Re: OBAQ 2018 Equilíbrio químico

Mensagem não lida por Jigsaw »

bahia9000 escreveu:
Qui 01 Ago, 2019 14:54
Obrigado! Mas e se a concentração de NH4+, por exemplo, fosse de ordem 10^- 5, a concentração de OH- fosse da ordem de 10^ -10 e a concentração de NH3 fosse da ordem de 10^-10. A constante de equilíbrio teria o mesmo valor, porém o sentido favorecido seria o de formação de NH4+. Por isso fiquei em dúvida. Entendo que se a Keq é pequena a tendência normal é que o valor do denominador seja grande. Mas você concorda comigo que, existindo a hipótese acima, é incorreto afirmar que "I. No equilíbrio, o sentido favorecido é o de formação de NH3"?
bahia9000, eu vou tentar explicar o que entendo por constante de equilíbrio:

[tex3]K_{eq}=\frac{[NH4^+].[OH^-]}{NH_3}=1,6\times10^{-5}=\frac{1,6}{100.000}[/tex3]

De acordo com o valor indicado acima no equilílbrio a proporção de produtos e reagentes é de 1,6 : 100.000 portanto no meu modo de entender, no equilíbrio, o sentido favorecido é o de formação de NH3, então qualquer alteração nessa proporção a TENDÊNCIA é que o sistema proceda com as devidas modificações para atingir a proporção do equilíbrio, correto?

Diante disso no exemplo que você citou pra mim continua o sentido favorecido sendo o da formação de NH3, agora se tivéssemos uma concentração muito maior de NH3, como no exemplo abaixo:

[tex3]\frac{[NH4^+].[OH^-]}{NH_3}=\frac{1,6}{200.000}[/tex3]

Note que neste caso eu entendo que o favorecido no equilíbrio seriam os produtos, pois haveria diminuição da concentração de NH3 e aumento da concentração de NH4+ e OH- até que a proporção final fosse de 1,6 : 100.000.

De qualquer forma eu posso estar ERRADO, vamos ver se mais alguem se manifesta sobre essa situação.




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