Físico-Química ⇒ (UFES) Equilíbrio Iônico Tópico resolvido

[saracastelo01]

A dissolução de amônia em água resulta em uma solução contendo, no equilibrio, 8.5g/L de NH3. O PH dessa solução é DADO: K(NH3) = 2 x 10-5

Massa molar do NH3 = 17,0 g/mol

a) 2,5.
b) 7,0.
c) 8,0
d) 10,0.
e) 11,5.

Resolução​?

[Jigsaw]

saracastelo01, por acaso você teria o gabarito dessa questão? eu encontrei o valor de 11,5.

[saracastelo01]

saracastelo01, por acaso você teria o gabarito dessa questão? eu encontrei o valor de 11,5.

Não encontrei o gabarito em nenhum lugar! Mas tem como você mostrar a resolução??

[Jigsaw]

A dissolução de amônia em água resulta em uma solução contendo, no equilibrio, 8.5g/L de NH3. O PH dessa solução é DADO: K(NH3) = 2 x 10-5

Massa molar do NH3 = 17,0 g/mol

a) 2,5.
b) 7,0.
c) 8,0
d) 10,0.
e) 11,5.

Resolução​?

saracastelo01,

Determinação da [ ] da amônia no equilíbrio:

[tex3][NH_3]=8,5\frac{g}{L}=\frac{\frac{8,5}{17}}{1}\left(\frac{mol}{L}\right)=0,5\frac{mol}{L}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3][NH_3]=8,5\frac{g}{L}=\frac{\frac{8,5}{17}}{1}\left(\frac{mol}{L}\right)=0,5\frac{mol}{L}[/tex3]

[tex3]\begin{array}{cccc}
{} & NH_3 & H_2O \rightleftarrows & NH_4^+& OH^-\\
I & M & {} & 0 & 0\\
M & M-x & {} & +x & +x\\
E & M-x & {} & x & x\\
\end{array}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\begin{array}{cccc}
{} & NH_3 & H_2O \rightleftarrows & NH_4^+& OH^-\\
I & M & {} & 0 & 0\\
M & M-x & {} & +x & +x\\
E & M-x & {} & x & x\\
\end{array}[/tex3]

[tex3]Kb=\frac{[NH_4^+].[OH^-]}{[NH_3]}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Kb=\frac{[NH_4^+].[OH^-]}{[NH_3]}[/tex3]

[tex3]2,0.10^{-5}=\frac{x.x}{M-x}=\frac{x^2}{M-x}[/tex3]

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[tex3]2,0.10^{-5}=\frac{x.x}{M-x}=\frac{x^2}{M-x}[/tex3]

M-x = 0,5 mas como x << M então M = 0,5:

[tex3]2,0.10^{-5}=\frac{x^2}{0,5}[/tex3]

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[tex3]2,0.10^{-5}=\frac{x^2}{0,5}[/tex3]

[tex3]x=0,0032=3,2\times10^{-3}[/tex3]

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[tex3]x=0,0032=3,2\times10^{-3}[/tex3]

[tex3][OH^-]=3,2\times10^{-3}\ M[/tex3]

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[tex3][OH^-]=3,2\times10^{-3}\ M[/tex3]

[tex3]pOH=-log[OH^-][/tex3]

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[tex3]pOH=-log[OH^-][/tex3]

[tex3]pOH=-log[3,2\times10^{-3}][/tex3]

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[tex3]pOH=-log[3,2\times10^{-3}][/tex3]

[tex3]pOH=2,5[/tex3]

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[tex3]pOH=2,5[/tex3]

[tex3]pH=14-pOH[/tex3]

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[tex3]pH=14-pOH[/tex3]

[tex3]pH=14-2,5[/tex3]

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[tex3]pH=14-2,5[/tex3]

[tex3]\boxed{pH=11,5}[/tex3]

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[tex3]\boxed{pH=11,5}[/tex3]

RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a e) 11,5.

[lovemsannie]

O que o M-x represente exatamente? Não compreendi essa parte direito.