Físico-Química ⇒ Termoquímica Tópico resolvido

[Madu1]

A 25°C e 1 atm de pressão, 1 mol de nitrogênio gasoso, reagindo com 1 mol de oxigênio gasoso, produz monóxido de nitrogênio gasoso com absorção de 22 kcal do produto obtido. O diagrama que representa corretamente essa informação é:

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Não entendi o absorve 22kcal do produto

Resposta

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O diagrama correta é o terceiro da esquerda para direita, na primeira fileira

[Planck]

Olá Madu1,

De início, ao mencionar que a reação acontece com absorção, o enunciado busca elucidar a ideia de que a reação dita é endotérmica. Uma definição mais completa:

Uma reação endotérmica é uma reação química cuja energia total (entalpia) dos seus produtos é maior que a de seus reagentes, ou seja, ela absorve energia (na forma de calor)

_Wikipedia

Portanto, como o diagrama parece mostrar o [tex3]\Delta \text{H}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta \text{H}[/tex3]

no eixo vertical, podemos inferir que o gráfico buscado é aquele que a seta aponta para cima, ou seja, ocorre aumento da entalpia.

Entalpia é a quantidade de energia em uma determinada reação, podemos calcular o calor de um sistema através da variação de entalpia ([tex3]\Delta \text{H}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\Delta \text{H}[/tex3]

).

Além disso, a reação de produção mencionada, pode ser dada por:

[tex3]\text{1 N}_{\text{2 (g)}} + \text{1 O}_{\text{2 (g)}} \longrightarrow \text{2 NO}_{\text{2 (g)}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{1 N}_{\text{2 (g)}} + \text{1 O}_{\text{2 (g)}} \longrightarrow \text{2 NO}_{\text{2 (g)}}[/tex3]

Referências:

"Reação Endotérmica". Wikipédia. Reações Químicas. Disponível em: <https://pt.wikipedia.org/wiki/Rea%C3%A7 ... C3%A9rmica>. Acesso em: 15 de Julho de 2019.

SOUZA, Líria Alves de. "Entalpia"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia.htm. Acesso em 15 de julho de 2019.

[Madu1]

O conceito consegui entender com sua explicação. Mas não entendi quanto a tirar energia do produto.

[yohan]

O conceito consegui entender com sua explicação. Mas não entendi quanto a tirar energia do produto.

O enunciado não diz que houve retirada de energia do produto: "produz monóxido de nitrogênio gasoso com absorção de 22 kcal do produto obtido".

22Kcal foi a quantidade de calor que os REAGENTES precisaram absorver para serem formados os produtos, ou seja, para formar produtos precisou utilizar energia nos reagentes então houve uma reação endotérmica (aplicou-se calor nos reagentes para que a reação fosse possível, pela 1ª lei da termodinâmica essa energia não se perdeu, então houve uma absorção dessa energia por meios dos produtos que foi convertida em energia interna). A reação seria então:
[tex3]\text{1 N}_{\text{2 (g)}} + \text{1 O}_{\text{2 (g)}} + 22Kcal \longrightarrow \text{2 NO}_{\text{2 (g)}}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{1 N}_{\text{2 (g)}} + \text{1 O}_{\text{2 (g)}} + 22Kcal \longrightarrow \text{2 NO}_{\text{2 (g)}}[/tex3]

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