Físico-Química ⇒ Equilíbrio Iônico Tópico resolvido

[JoaoMedeiros]

Ag2SO4 e SrSO4 são ambos agitados com água pura. Os valores de Kps para esses dois sais são 1,5x [tex3]10^{-5}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]10^{-5}[/tex3]

e 3,2x [tex3]10^{-7}[/tex3]

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[tex3]10^{-7}[/tex3]

, respectivamente. Calcule [Ag+] e [Sr2+] na solução saturada resultante.

Resposta

---

3x [tex3]10^{-2}[/tex3]

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[tex3]10^{-2}[/tex3]

e 2,0x [tex3]10^{-5}[/tex3]

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[tex3]10^{-5}[/tex3]

[MateusQqMD]

Olá, Medeiros

Calcularei a concentração de Ag⁺ e deixarei a outra parte do problema como dever de casa para você, ok?

Observe a dissociação do sal:

[tex3]\begin{align}&&&& &\text{Ag}_2\text{SO}_{4\text{(s)}} \rightleftharpoons 2\text{Ag}^{+}_{\text{(aq)}} + \text{SO}^{2-}_{4\text{(aq)}}\\ &&&&&1 \, \text{mol de sal} \quad 2\, \text{mol} \quad \quad1 \, \text{mol}\\ 1 \, \text{L de solução:} &&&&&\text{x mol} \quad\quad\quad\,\,\,\text{2x mol} \quad\,\,\text{x mol}\end{align}
[/tex3]

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[tex3]\begin{align}&&&& &\text{Ag}_2\text{SO}_{4\text{(s)}} \rightleftharpoons 2\text{Ag}^{+}_{\text{(aq)}} + \text{SO}^{2-}_{4\text{(aq)}}\\ &&&&&1 \, \text{mol de sal} \quad 2\, \text{mol} \quad \quad1 \, \text{mol}\\ 1 \, \text{L de solução:} &&&&&\text{x mol} \quad\quad\quad\,\,\,\text{2x mol} \quad\,\,\text{x mol}\end{align}
[/tex3]

Segue, daí, que

Kps [tex3]= \[\text{Ag}^{+}_{\text{(aq)}}\]^2 \cdot \[\text{SO}^{2-}_{4\text{(aq)}}\][/tex3]

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[tex3]= \[\text{Ag}^{+}_{\text{(aq)}}\]^2 \cdot \[\text{SO}^{2-}_{4\text{(aq)}}\][/tex3]

Kps [tex3]= \(2\text{x}\)^2 \cdot \(\text{x}\)[/tex3]

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[tex3]= \(2\text{x}\)^2 \cdot \(\text{x}\)[/tex3]

Kps [tex3]= 4\text{x}^3[/tex3]

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[tex3]= 4\text{x}^3[/tex3]

Substituindo Kps [tex3]= 1,5 \cdot 10^{-5}, \,[/tex3]

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[tex3]= 1,5 \cdot 10^{-5}, \,[/tex3]

vem:

[tex3]1,5 \cdot 10^{-5} = 4\text{x}^3[/tex3]

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[tex3]1,5 \cdot 10^{-5} = 4\text{x}^3[/tex3]

[tex3]\text{x} = 1,5\cdot 10^{-2}[/tex3]

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[tex3]\text{x} = 1,5\cdot 10^{-2}[/tex3]

mol/L

Logo,

[tex3]\[\text{Ag}^{+}\] = 2 \cdot 1,5\cdot 10^{-2}[/tex3]

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[tex3]\[\text{Ag}^{+}\] = 2 \cdot 1,5\cdot 10^{-2}[/tex3]

mol/L

[tex3]\[\text{Ag}^{+}\] = 3\cdot 10^{-2}[/tex3]

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[tex3]\[\text{Ag}^{+}\] = 3\cdot 10^{-2}[/tex3]

mol/L

Não consigo enxergar erros na minha resolução. Penso que o gabarito esteja errado.

[JoaoMedeiros]

Boa noite Mateus, eu estava lendo sua resolução e não entendi a parte que você descobre o "x" a partir do Kps, o x não deveria ser: Raiz cúbica de (1,5x10^-5)/4 que daria 1,5x10^-2?

Aproveitando a mensagem, um tempo depois que postei essa questão consegui resolve-la, pensei da seguinte forma: Como o Kps do Ag2SO4 é muito maior que do SrSO4 (mais de 100 vezes) posso considerar que todo o SO4- vem da dissociação do Ag2SO4. Creio que esteja correto meu raciocínio. Boa noite!

[JoaoMedeiros]

Ops, agora que notei que seu raciocínio foi o mesmo do meu, acho que o problema esteja naquela raiz cúbica... Muito obrigado Mateus!!

[MateusQqMD]

Verdade. Viajei naquela conta ali.

Basta dividir o 1,5 por 4 que chega na resposta do gabarito.

Irei editar minha resposta acima.