Físico-Química ⇒ (UFBA) - Equilíbrio Químico Tópico resolvido

[ale6000]

Pessoal, boa noite.

Por favor, vocês poderiam me explicar por que o item "d" está correto?

(UFBA) o íon bicarbonato, em solução aquosa, estabelece simultaneamente os seguintes equilíbrios:

I) HCO3-(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + CO3^2- (aq)
ka = 4,7.10^-11

II) HCO3-(aq) + H2O(l) ⇌H2CO3(aq) + OH-(aq)
kb = 2,2.10^-8

com base nas afirmações acima, é correto afirmar:

a) o equilíbrio I é predominante
b) o íon bicarbonato age como ácido e base de brönsted-lowry
c) em II, ocorre a hidrólise do íon bicarbonato
d) a solução aquosa de íons HCO3- apresenta ph > 7
e) a adição de HCO3-(aq) ao sistema em equilíbrio desloca-o, aumentando a concentração de HCO3-(aq)
f) o ácido carbônico, em solução aquosa, é monoprótico

alternativas corretas: b, c e d

Muito obrigada !!!

[Jigsaw]

Pessoal, boa noite.

Por favor, vocês poderiam me explicar por que o item "d" está correto?

(UFBA) o íon bicarbonato, em solução aquosa, estabelece simultaneamente os seguintes equilíbrios:

I) HCO3-(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + CO3^2- (aq)
ka = 4,7.10^-11

II) HCO3-(aq) + H2O(l) ⇌H2CO3(aq) + OH-(aq)
kb = 2,2.10^-8


Muito obrigada !!!

ale6000,

I) HCO3-(aq) + H2O(l) ⇌ H3O+(aq) + CO3^2- (aq)

De acordo com a equação podemos indicar o valor de Ka:

[tex3]Ka=\frac{[H_3O^+].[CO_3^{-2}]}{[HCO_3^-]}=4,7\times10^{-11}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Ka=\frac{[H_3O^+].[CO_3^{-2}]}{[HCO_3^-]}=4,7\times10^{-11}[/tex3]

O resultado desse quociente é muito baixo, isso significa que temos pouca [H+] = [H3O+]

Então se temos pouco H+ é correto afirma que [H+] < [OH-] portanto o pH > 7

[ale6000]

Obrigada Jigsaw !!!!