Físico-Química(FUVEST - SP) Equilíbrio Químico Tópico resolvido

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ale6000
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(FUVEST - SP) Equilíbrio Químico

Mensagem não lida por ale6000 »

Pessoal, boa noite !!!

em relação ao problema abaixo, por favor, alguém poderia me confirmar se a resposta é 10^-3?
O livro não dá a resposta, e não sei se fiz tudo certinho (eu montei aquela tabelinha de início / reage / equilíbrio

Muito obrigada !!!

(Fuvest - SP) o carbamato de amônio sólido NH4OCONH2 se decompoe facilmente formando os gases NH3 e CO2.
Em recipiente fechado estabelece-se o equilíbrio:

NH4OCONH2(s) --> <-- 2NH3(g) + CO2(g).
A 20ºC a constante desse equilíbrio, em termos de concentração mol/L, é igual a 4.10^-9

a) um recipiente de 2 L evacuado, contendo inicialmente apenas carbamato de amônio na quantidade 4.10^-3 mols foi mantido a 20ºC até não se observar mais variação de pressão. nessas condições, resta algum sólido dentro do recipiente? Justifique com cálculos.

Última edição: Jigsaw (Seg 08 Jul, 2019 10:06). Total de 1 vez.
Razão: inserir nome da instituição no título da mensagem (regra 4)



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MateusQqMD
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Re: equilíbrio químico

Mensagem não lida por MateusQqMD »

Olá, ale6000

Encontrei como resposta que na situação de equilíbrio há [tex3]2\cdot10^{-3}[/tex3] mols de carbamato de amônio. Caso você queira, posso mandar o que fiz aqui.




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ale6000
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Re: equilíbrio químico

Mensagem não lida por ale6000 »

MateusQqMD, obrigada pela ajuda !!!

vc poderia me mandar como vc montou a tabela, se não for te atrapalhar?

eu montei a fórmula do Kc
kc = [CO2].[NH3]²
4.10^-9 = x . (2x)²
x = 10^-3

depois montei a tabela relacionando o início da reação, o que reage, e o que está no equilíbrio.. com certeza fiz alguma coisa errada :? kk



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MateusQqMD
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Re: equilíbrio químico

Mensagem não lida por MateusQqMD »

Então, fiz mais ou menos a mesma coisa que você. O que acontece é que o volume do recipiente é de 2 l, daí você precisa considerar a concentração de amônia/dióxido de carbono como sendo [2x/2] e [x/2], respectivamente.

Caso você não consiga terminar agora, mando uma foto aqui, ok?



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ale6000
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Re: equilíbrio químico

Mensagem não lida por ale6000 »

MateusQqMD, eu não consegui tirar foto, mas coloquei a tabela abaixo, espero que dê para ler. Vc poderia me confirmar se eu montei certo? e obrigada pela dica do volume, eu tinha esquecido de dividir por 2... Obrigada abs !!

4.10^-9 = x/2 . x²
x = 2.10 ^- 3

a tabelinha
NH4OCONH2 --> 2NH3 + CO2
2.10 ^-3 zero zero
x/2 2x/2 x/2
2.10^-3 10^-3



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MateusQqMD
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Re: (FUVEST - SP) Equilíbrio Químico

Mensagem não lida por MateusQqMD »

Oi, demorei mas voltei rápido :)

A resposta final realmente acredito que seja essa, mas acho que você se enrolou um pouquinho ali no quadro de equilíbrio.

Dá uma olhada em como eu fiz:

⠀ ⠀ ⠀⠀⠀ NH4OCONH2 --> 2NH3 + CO2

Início⠀ ⠀⠀ 2.10 ^-3 ⠀⠀⠀⠀ zero ⠀ zero
Reage ⠀ ⠀-x ⠀⠀ ⠀⠀⠀⠀⠀ ⠀+2x ⠀⠀ +x
Forma⠀ ⠀ 2.10^-3 - x ⠀⠀⠀+2x ⠀⠀ +x


Mas essa quantidade é em mol, daí vc divide por dois para descobrir a concentração e usa esse resultado na constante de equilíbrio.

Não deu pra mandar imagem pq tô na rua agr, mas qlq dúvida você manda aqui que eu tento escrever algo melhor.



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ale6000
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Re: (FUVEST - SP) Equilíbrio Químico

Mensagem não lida por ale6000 »

MateusQqMD, acho que agora consegui enxergar o que eu estava errando, eu coloquei a concentração no quadro !! rsrs obrigada pela ajuda, consegui entender finalmente :D:D



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MateusQqMD
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Re: (FUVEST - SP) Equilíbrio Químico

Mensagem não lida por MateusQqMD »

Que bom! :D

De nada :)




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