Físico-Química ⇒ (PUC Rio–2006) Soluções Tópico resolvido

[Madu1]

(PUC Rio–2006) Um técnico de laboratório recebeu um frasco com 300 cm3 de ácido clorídrico de molaridade desconhecida, a fim de determiná-la. Para isso, retirou uma alíquota de 10 mL do frasco original e transferiu para um balão volumétrico de 50 mL, o qual foi completado com água destilada. Após homogeneização, ele retirou 10 mL dessa solução e transferiu para um frasco erlenmeyer. Essa solução foi, em seguida, titulada com uma solução aquosa padrão de hidróxido de sódio de molaridade exata igual a 0,500 mol.L–1. Sabendo-se que, nessa titulação, foram consumidos 12 mL da solução-padrão de hidróxido de sódio,

C) CALCULE a molaridade da solução de ácido clorídrico do frasco original.

Resposta

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gab 3mol/l

MINHA DÚVIDA: por que ao tirar os 10ml para titulação não foi preciso calcular uma nova concentração para o ácido e, no caso, essa nova concentração seria usada para a titulação?

[Jigsaw]

(PUC Rio–2006) Um técnico de laboratório recebeu um frasco com 300 cm3 de ácido clorídrico de molaridade desconhecida, a fim de determiná-la. Para isso, retirou uma alíquota de 10 mL do frasco original e transferiu para um balão volumétrico de 50 mL, o qual foi completado com água destilada. Após homogeneização, ele retirou 10 mL dessa solução e transferiu para um frasco erlenmeyer. Essa solução foi, em seguida, titulada com uma solução aquosa padrão de hidróxido de sódio de molaridade exata igual a 0,500 mol.L–1. Sabendo-se que, nessa titulação, foram consumidos 12 mL da solução-padrão de hidróxido de sódio,

C) CALCULE a molaridade da solução de ácido clorídrico do frasco original.

Madu1,

[tex3]HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O[/tex3]

Determinação do numero de mols de NaOH utilizado:

[tex3]n_{NaOH}=0,500\times12\times10^{-3}[/tex3]

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[tex3]n_{NaOH}=0,500\times12\times10^{-3}[/tex3]

[tex3]\boxed{n_{NaOH}=n_{HCl}=6\times10^{-3}\ mols}[/tex3]

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[tex3]\boxed{n_{NaOH}=n_{HCl}=6\times10^{-3}\ mols}[/tex3]

Determinação do numero de mols de HCl em 50 mL:

[tex3]\boxed{n=\frac{6\times10^{-3}\ mols\times50\ mL}{10\ mL}=0,03\ mols}[/tex3]

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[tex3]\boxed{n=\frac{6\times10^{-3}\ mols\times50\ mL}{10\ mL}=0,03\ mols}[/tex3]

Determinação da [ ] inicial de HCl:

[tex3]\boxed{[HCl]=\frac{n}{V}=\frac{0,03}{10\times10^{-3}}=3\ M}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\boxed{[HCl]=\frac{n}{V}=\frac{0,03}{10\times10^{-3}}=3\ M}[/tex3]

MINHA DÚVIDA: por que ao tirar os 10ml para titulação não foi preciso calcular uma nova concentração para o ácido e, no caso, essa nova concentração seria usada para a titulação?

Madu1,

não foi preciso calcular uma nova concentração porque nao houve mudança na concentração entre 10 mL e 50 mL.