Físico-Química ⇒ Soluções Tópico resolvido

[vitorsl123]

O vinagre é uma solução aquosa de ácido etanóico (ácido acético) largamente utilizada na culinária, em saladas e outros pratos. Nos produtos comerciais, vem indicada, no rótulo, a porcentagem de ácido acético presente, em termos de massa do ácido por volume de vinagre.
Para verificar a qualidade de um vinagre comercial, um químico tomou uma amostra de 25mL de vinagre e diluiu a 500mL com água destilada. Da solução diluída, 50mL foram neutralizados com 20mL de NaOH 0,1mol/L. A massa de ácido acético por 100mL de vinagre encontrado na análise foi
a)0,12g
b)4,8g
c)2,4g
d)1,2g
e)4800g

[Jigsaw]

vitorsl123, por acaso você teria o gabarito da questão? vou tentar fazer um rascunho aqui.

[vitorsl123]

vitorsl123, por acaso você teria o gabarito da questão? vou tentar fazer um rascunho aqui.

4,8g

[Jigsaw]

O vinagre é uma solução aquosa de ácido etanóico (ácido acético) largamente utilizada na culinária, em saladas e outros pratos. Nos produtos comerciais, vem indicada, no rótulo, a porcentagem de ácido acético presente, em termos de massa do ácido por volume de vinagre.
Para verificar a qualidade de um vinagre comercial, um químico tomou uma amostra de 25mL de vinagre e diluiu a 500mL com água destilada. Da solução diluída, 50mL foram neutralizados com 20mL de NaOH 0,1mol/L. A massa de ácido acético por 100mL de vinagre encontrado na análise foi
a)0,12g
b)4,8g
c)2,4g
d)1,2g
e)4800g

vitorsl123,

[tex3]CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COO^-Na^++H_2O[/tex3]

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[tex3]CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COO^-Na^++H_2O[/tex3]

De acordo com a equação a proporção entre reagentes é de 1:1 então:

[tex3][NaOH]=\frac{n}{V}[/tex3]

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[tex3][NaOH]=\frac{n}{V}[/tex3]

[tex3]n_{NaOH}=0,1\times20\times10^{-3}=0,002\ mols[/tex3]

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[tex3]n_{NaOH}=0,1\times20\times10^{-3}=0,002\ mols[/tex3]

[tex3]\boxed{n_{NaOH}=n_{CH_3COOH}=0,002\ mols}[/tex3]

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[tex3]\boxed{n_{NaOH}=n_{CH_3COOH}=0,002\ mols}[/tex3]

Então se em 50 mL tinhamos 0,002 mols de CH3COOH, em 500 mL:

[tex3]n_{CH_3COOH}=\frac{500\ mL\times0,002\ mols}{50\ mL}[/tex3]

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[tex3]n_{CH_3COOH}=\frac{500\ mL\times0,002\ mols}{50\ mL}[/tex3]

[tex3]\boxed{n_{CH_3COOH}=0,02\ mols}[/tex3]

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[tex3]\boxed{n_{CH_3COOH}=0,02\ mols}[/tex3]

massa de ácido acético por 100mL de vinagre encontrado na análise:

[tex3][CH_3COOH]=\frac{n}{V}=\frac{0,02}{25}=\frac{0,02\times4}{25\times4}=\frac{0,08}{100}[/tex3]

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[tex3][CH_3COOH]=\frac{n}{V}=\frac{0,02}{25}=\frac{0,02\times4}{25\times4}=\frac{0,08}{100}[/tex3]

[tex3]\boxed{[CH_3COOH]=\frac{0,08\times60}{100}=\frac{4,8\ g}{100\ mL}}[/tex3]

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[tex3]\boxed{[CH_3COOH]=\frac{0,08\times60}{100}=\frac{4,8\ g}{100\ mL}}[/tex3]

RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a b) 4,8g

[vitorsl123]

[tex3]\boxed{[CH3COOH]=\frac{0,08\times60}{100}=\frac{4,8\ g}{100\ mL}}[/tex3]

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[tex3]\boxed{[CH3COOH]=\frac{0,08\times60}{100}=\frac{4,8\ g}{100\ mL}}[/tex3]

por que multiplicou por 60?

[Jigsaw]

[tex3]\boxed{[CH3COOH]=\frac{0,08\times60}{100}=\frac{4,8\ g}{100\ mL}}[/tex3]

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[tex3]\boxed{[CH3COOH]=\frac{0,08\times60}{100}=\frac{4,8\ g}{100\ mL}}[/tex3]

por que multiplicou por 60?

vitorsl123, para transformar mol em g (PM CH3COOH = 60 g/mol).