Físico-Química ⇒ Cinética Química

[kaamiladayane]

Uma das reações que podem ocorrer na atmosfera poluída é a reação do dióxido de nitrogênio, NO_2(g), com o ozônio, O_3(g)

NO_2(g)+O_3(g) [tex3]\rightarrow[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow[/tex3]

NO_3(g)+O_2(g)

Screen Shot 2019-06-26 at 22.06.34.png (10.43 KiB) Exibido 787 vezes

Considerando essas informações, e após o balanceamento da equação, assinale o que for correto.

01) A lei da velocidade da reação é v=k.[NO₂]².[O₃]
02) A constante de velocidade é aproximadamente 8,8.10⁵L².s^-1.mol^-2
04) A reação apresentada é uma reação elementar.
08) A velocidade da reação quando [NO₂] inicial for 2,5.10^-3 mol/L e a [O³] inicial for 1,0.10^-3 mol/L é aproximadamente 5,5.10^-5 mol/L.s.
16) A ordem global da reação é 3.

Preciso de ajuda na alternativa 02 e 08

Resposta

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O GABARITO DEU 19 COMO CORRETAS

[MateusQqMD]

E aí, Kamila

Eu vou acabar analisando todos os itens pois assim fica melhor. Qlq dúvida você manda aí.

Perceba que a equação já está corretamente balanceada:

NO_2(g)+O_3(g) [tex3]\rightarrow[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\rightarrow[/tex3]

NO_3(g)+O_2(g)

01) A expressão da velocidade da reação é dada por:

v = k[NO₂]^a[O₃]^b

Da tabela fornecida, podemos escrever o seguinte:

2,2.10^-2 = k[5.10^-3]^a[1.10^-3]^b (experiemento I)

e

4,4.10^-2 = k[5.10^-3]^a[2.10^-3]^b (experiemento II)

Dividindo essas duas equações, obtemos

0,5 = (0,5)^b ---> b = 1

Portanto, a ordem da reação em relação ao O_3(g) é 1.

Agora, vamos fazer a mesma coisa, mas utilizando os experimentos II e III. Observe:

4,4.10^-2 = k[5.10^-3]^a[2.10^-3]^b (experiemento II)

e

1,1.10^-2 = k[2,5.10^-3]^a[2.10^-3]^b (experiemento III)

Dividindo as equações,

4 = (2)^a ---> a = 2

Logo, a ordem da reação em relação ao NO_2(g) é 2

Dessas informações, determinamos que a lei de velocidade é dada por v = k[NO₂]²[O₃]


02) Substituindo as informações do primeiro experimento, descobrimos a constante k da reação

2,2.10^-2 = k[5.10^-3]²[1.10^-3] ---> k = 8,8.10⁵L².s^-1.mol^-2


04) A reação não é elementar pois não ocorre em uma única etapa. Sabemos disso pois a lei de velocidade não satisfaz a equação balanceada.


05) Não tem muito segredo. Basta substituir os valores na lei de velocidade (v = k[NO₂]²[O₃]) e avalar o item. Deixo como dever de casa para você!

06) Verdadeiro. A ordem é dada pela soma dos expoentes que aparecem na expressão da velocidade da reação, logo,

ordem da reação = 2 + 1 = 3.