Físico-Química ⇒ Cinética química Tópico resolvido

[FillipeImp]

Se a pressão do hidrogênio for duplicada na reação [tex3]H_{2} + Cl_{2}\rightarrow [/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]H_{2} + Cl_{2}\rightarrow [/tex3]

2HCl a certa temperatura, a velocidade da reação será:
A) duplicada
B)metade
C)triplicada
D)terça parte
E)quadruplicada

Resposta

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A

[MateusQqMD]

E aí, Fillipe

Meio que faltam dados para resolvermos essa questão. Mas considerando a reação proposta no enunciado como elementar, sua lei de velocidade pode ser escrita da seguinte forma: [tex3]\text{v}= \text{k} \cdot [\text{H}_2] \cdot [\text{Cl}_2][/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]\text{v}= \text{k} \cdot [\text{H}_2] \cdot [\text{Cl}_2][/tex3]

Isto é, a ordem da reação em relação ao hidrogênio é um. Logo, duplicando-se sua pressão parcial, sua concentração também será duplicada e, consequentemente, a velocidade da reação também.

O problema está em afirmar que a reação é elementar. Nada é dito no enunciado sobre, por isso, sendo mais rigoroso, não podemos escrever a lei de velocidade como sugerida acima. Mas é o único modo de chegarmos ao gabarito.