Físico-Química ⇒ Eletroquimica Tópico resolvido

[vitorsl123]

Considere os metais com seus respectivos potenciais-padrão de redução:

Al3+ + 3e- --> Al E = -1,66 V
Zn2+ + 2e- --> Zn E = -0,76 V
Fe2+ + 2e- --> Fe E = -0,44 V
Cu2+ + 2e- -->** E = +0,34 V
Hg2+ + 2e- --> Hg E = + 0,85 V

Analise as afirmativas abaixo e marque a alternativa correta.
I. O melhor agente redutor é o Hg.
II. O Al cede elétrons mais facilmente que o Zn.
III. A reação Cu2+ + Hg --> .Cu0 + Hg2+ não é espontânea.
IV. O íon Al3+ recebe elétrons mais facilmente do que o íon Cu2+.
V. Pode-se estocar, por longo prazo, uma solução de sulfato ferroso num recipiente à base de cobre.


eu tenho dúvida na II e IV.

[Jigsaw]

vitorsl123, por acaso você teria o gabarito? facilita na resolução.

[Jigsaw]

Considere os metais com seus respectivos potenciais-padrão de redução:

Al3+ + 3e- --> Al E = -1,66 V
Zn2+ + 2e- --> Zn E = -0,76 V
Fe2+ + 2e- --> Fe E = -0,44 V
Cu2+ + 2e- -->** E = +0,34 V
Hg2+ + 2e- --> Hg E = + 0,85 V

eu tenho dúvida na II e IV.

vitorsl123, os metais com seus respectivos potenciais-padrão de redução:

Analise as afirmativas abaixo e marque a alternativa correta.

I. O melhor agente redutor é o Hg.

FALSA. Quanto > Ered teremos > poder oxidante.

II. O Al cede elétrons mais facilmente que o Zn.

Ered Zn > Ered Al portanto Zn receberá eletrons e o Al cederá eletrons.

VERDADEIRA.

III. A reação Cu2+ + Hg --> .Cu0 + Hg2+ não é espontânea.

[tex3]Hg+2\ e^-\rightarrow Hg^0[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Hg+2\ e^-\rightarrow Hg^0[/tex3]

Ered=+0,85
[tex3]Cu^0\rightarrow Cu^{+2}+2\ e^-[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Cu^0\rightarrow Cu^{+2}+2\ e^-[/tex3]

Eoxid=-0,34

===================================

[tex3]Hg^{+2}+Cu^0\rightarrow Hg^0+Cu^{+2}[/tex3]

Código: Selecionar tudoSHIFT+Click na eq = ZOOM

[tex3]Hg^{+2}+Cu^0\rightarrow Hg^0+Cu^{+2}[/tex3]

Ecel = Ered + Eoxid = 0,85 - 034 = 0,51 > 0 (reação espontânea)

FALSA.

IV. O íon Al3+ recebe elétrons mais facilmente do que o íon Cu2+.

Ered Al < Ered Cu portanto Cu receberá eletrons e o Al cederá eletrons.

FALSA.

V. Pode-se estocar, por longo prazo, uma solução de sulfato ferroso num recipiente à base de cobre.

Ered Cu > Ered Fe portanto o recipiente de cobre não será oxidado.

VERDADEIRA.