Considere os metais com seus respectivos potenciais-padrão de redução:
Al3+ + 3e- --> Al E = -1,66 V
Zn2+ + 2e- --> Zn E = -0,76 V
Fe2+ + 2e- --> Fe E = -0,44 V
Cu2+ + 2e- -->** E = +0,34 V
Hg2+ + 2e- --> Hg E = + 0,85 V
Analise as afirmativas abaixo e marque a alternativa correta.
I. O melhor agente redutor é o Hg.
II. O Al cede elétrons mais facilmente que o Zn.
III. A reação Cu2+ + Hg --> .Cu0 + Hg2+ não é espontânea.
IV. O íon Al3+ recebe elétrons mais facilmente do que o íon Cu2+.
V. Pode-se estocar, por longo prazo, uma solução de sulfato ferroso num recipiente à base de cobre.
eu tenho dúvida na II e IV.
Físico-Química ⇒ Eletroquimica Tópico resolvido
Moderador: [ Moderadores TTB ]
Jun 2019
16
18:05
Re: Eletroquimica
vitorsl123, por acaso você teria o gabarito? facilita na resolução.
Jun 2019
16
18:23
Re: Eletroquimica
vitorsl123, os metais com seus respectivos potenciais-padrão de redução:vitorsl123 escreveu: ↑Dom 16 Jun, 2019 17:34Considere os metais com seus respectivos potenciais-padrão de redução:
Al3+ + 3e- --> Al E = -1,66 V
Zn2+ + 2e- --> Zn E = -0,76 V
Fe2+ + 2e- --> Fe E = -0,44 V
Cu2+ + 2e- -->** E = +0,34 V
Hg2+ + 2e- --> Hg E = + 0,85 V
eu tenho dúvida na II e IV.
Analise as afirmativas abaixo e marque a alternativa correta.
I. O melhor agente redutor é o Hg.
FALSA. Quanto > Ered teremos > poder oxidante.
II. O Al cede elétrons mais facilmente que o Zn.
Ered Zn > Ered Al portanto Zn receberá eletrons e o Al cederá eletrons.
VERDADEIRA.
III. A reação Cu2+ + Hg --> .Cu0 + Hg2+ não é espontânea.
[tex3]Hg+2\ e^-\rightarrow Hg^0[/tex3] Ered=+0,85
[tex3]Cu^0\rightarrow Cu^{+2}+2\ e^-[/tex3] Eoxid=-0,34
===================================
[tex3]Hg^{+2}+Cu^0\rightarrow Hg^0+Cu^{+2}[/tex3]
Ecel = Ered + Eoxid = 0,85 - 034 = 0,51 > 0 (reação espontânea)
FALSA.
IV. O íon Al3+ recebe elétrons mais facilmente do que o íon Cu2+.
Ered Al < Ered Cu portanto Cu receberá eletrons e o Al cederá eletrons.
FALSA.
V. Pode-se estocar, por longo prazo, uma solução de sulfato ferroso num recipiente à base de cobre.
Ered Cu > Ered Fe portanto o recipiente de cobre não será oxidado.
VERDADEIRA.
Última edição: Jigsaw (Seg 17 Jun, 2019 08:41). Total de 2 vezes.
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