vitorsl123 escreveu: ↑Qui 13 Jun, 2019 16:26
A auto-ionização da água é uma reação endotérmica. Um estudante mediu o pH da água recém-destilada, isenta de CO2 e a 50ºC, encontrando o valor 6,6. Desconfiado de que o aparelho de medida estivesse com defeito, pois esperava o valor 7,0, consultou um colega que fez as seguintes afirmações:
I. O seu valor (6,6) pode estar correto, pois 7,0 é o pH da
água pura, porém a 25ºC.
II. A aplicação do Princípio de Le Chatelier ao equilíbrio da ionização da água justifica que, com o aumento da temperatura, aumente a concentração de [tex3]H^{+}[/tex3]
.
III. Na água, o pH é tanto menor quanto maior a concentração de [tex3]H^{+}[/tex3]
.
vitorsl123, avaliaremos todos os itens, caso alguem discorde favor se manifestar:
I. O seu valor (6,6) pode estar correto, pois 7,0 é o pH da água pura, porém a 25ºC.
[tex3]2\ H_2O\rightleftarrows H_3O^++OH^-[/tex3]
[tex3]Kw=[H3O^+].[OH^-]=1\times10^{-14}[/tex3]
Nas CPTP (Condições Padrão de Temperatura e Pressão), sob 25 °C (298 K), [tex3]Kw=[H3O^+].[OH^-]=1\times10^{-14}[/tex3]
. A água pura ioniza-se e dissocia-se em quantidades iguais de H3O+ e OH-, portanto suas molaridades são iguais:
[tex3][H3O^+]=[OH^-][/tex3]
Desta forma somente nesta temperatura obteremos [tex3][H3O^+]=[OH^-]=1\times10^{-7}[/tex3]
VERDADEIRA.
II. A aplicação do Princípio de Le Chatelier ao equilíbrio da ionização da água justifica que, com o aumento da temperatura, aumente a concentração de [tex3]H^{+}[/tex3]
.
Por definição, [tex3]pK_{w}=-log_{10}K_{w}[/tex3]
. Nas CPTP, [tex3]pK_{w}=-log_{10}(1,0\times10^{-14})=14[/tex3]
. O valor de pKw é inversamente proporcional à temperatura, ou seja, quando a temperatura aumenta, o valor de pKw é reduzido e vice-versa. Isso significa que a ionização da água normalmente aumenta com a temperatura.
VERDADEIRA.
III. Na água, o pH é tanto menor quanto maior a concentração de [tex3]H^{+}[/tex3]
.
[tex3]pH=-log[H^+][/tex3]
De acordo com essa equação, quanto maior a [H+] menor será o pH.
VERDADEIRA.
RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a e) em I, II e III.
