ale6000 escreveu: ↑Ter 11 Jun, 2019 20:25
(Unimep - SP) dada a reação química representada pela equação:
5H2O2 + 2MnO4^-1 + x --> 5O2 + 2Mn^+2 + 8H2O
o coeficiente e a carga de x que equilibram a equação
a) 6 e 1+
b) 4 e 2-
c) 2 e 2+
d) 6 e 0
e) 6 e 2+
resposta: a
Muito obrigada !!!
ale6000, para balanceamento de equações por redox podemos utilizar a seguinte sequência:
1) achar o nox dos átomos
2) achar quem reduz e quem oxida
3) achar os [tex3]\Delta s[/tex3]
4) inverter os [tex3]\Delta s[/tex3]
5) acertar os demais coeficientes
[tex3]H_2O_2+MnO_4^{-1}+x\rightarrow O_2+Mn^{+2}+H_2O[/tex3]
H2O2 = nox do O = -1
O2 = nox do O = 0 portanto o [tex3]\Delta =1[/tex3]
mas tem que multiplicar por 2 devido aos 2 O entao [tex3]\Delta =1.2=2[/tex3]
desta forma esse será o coeficiente do MnO4-1
MnO4-1 = nox do Mn = +7
Mn+2 = nox do Mn = +2 portanto o [tex3]\Delta =5[/tex3]
desta forma esse será o coeficiente do H2O2
[tex3]5\ H_2O_2+2\ MnO_4^{-1}+x\rightarrow O_2+Mn^{+2}+H_2O[/tex3]
Depois de acertar o 2 primeiros coeficientes o restante será resolvido por tentativa:
[tex3]5\ H_2O_2+2\ MnO_4^{-1}+x\rightarrow 5\ O_2+2\ Mn^{+2}+8\ H_2O[/tex3]
Desta forma verificamos que faltam 6 H no lado esquerdo da equação, então x deve ser 6 H+
Verificação do total de cargas de reagentes e produtos:
total de cargas de reagentes = -2 + 6 = +4
total de cargas de produtos = 2 . (+2) = +4
RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a a) 6 e 1+