Fotoeletrico escreveu: ↑Qui 06 Jun, 2019 11:23
Um estudante, com o objetivo de determinar o teor de ácido acetilsalicílico (C8O2H7CO2H) em um comprimido de aspirina, optou pelo método da titulação ácido-base indireta. Para este propósito, ele dissolveu um comprimido de 500 mg em 20 mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) na concentração de 0,25 mol/L, e o excesso foi titulado com ácido sulfúrico (H
2SO
4), também 0,25 mol/L, gastando 5 mL do ácido para atingir o ponto de equivalência.
Fotoeletrico, com o objetivo de determinar o teor de ácido acetilsalicílico:
Determinação da quantidade de H2SO4 utilizado no excesso de NaOH:
H
2SO
4 (aq) + 2 NaOH (aq) → Na
2SO
4 (aq) + 2 H
2O (l)
[tex3]n_{H_2SO_4}=0,25\times5\times10^{-3}[/tex3]
[tex3]\boxed{n_{H_2SO_4}=1,25\times10^{-3}\ mols}[/tex3]
De acordo com a equação a proporção entre H2SO4 e NaOH é 1:2 então:
[tex3]n_{NaOH}=2\times1,25\times10^{-3}[/tex3]
[tex3]\boxed{n_{NaOH}=2,5\times10^{-3}\ mols}[/tex3]
C
8O
2H
7CO
2H (aq) + NaOH (aq) → C
8O
2H
7CO
2Na (aq) + 1/2O
2(l)
Determinação da quantidade inicial de NaOH presente na solução:
[tex3]n_{NaOH\ reagiu}=n_{NaOH\ inicial}-n_{NaOH\ excesso}[/tex3]
[tex3]n_{NaOH\ inicial}=0,25\times20\times10^{-3}=5\times10^{-3}\ mols[/tex3]
[tex3]n_{NaOH\ reagiu}=5\times10^{-3}-2,5\times10^{-3}[/tex3]
[tex3]\boxed{n_{NaOH\ reagiu}=2,5\times10^{-3}\ mols}[/tex3]
De acordo com a equação a proporção entre C
8O
2H
7CO
2H e NaOH é 1:1 então:
C
8O
2H
7CO
2H=[tex3]2,5\times10^{-3}\ mols[/tex3]
[tex3]m_{C8O2H7CO2H}=\frac{180\ g\times2,5\times10^{-3}\mol}{1\ mol}=0,45\ g[/tex3]
[tex3]\boxed{m_{C8O2H7CO2H}=450\ mg}[/tex3]
O teor (percentual em massa) de ácido acetilsalicílico encontrado :
[tex3]\boxed{Teor\%=\frac{450}{500}=90\%}[/tex3]
RESPOSTA = portanto a alternativa correta é a (C) 90%.
ET = Favor confirmar o valor do coeficiente do O2 na primeira equação, acredito que seja 1/2.
