Olá
Luu,
Primeiramente, podemos montar a equação da reação para facilitar a visualização. Primeiro, é preciso aquecer a malaquita:
[tex3]\text{Cu} \text{(OH)}_2 \cdot \text{Cu} \text{CO}_{3 \text{(s)}} \xrightarrow[\Delta]{} 2 \cdot \text{Cu} \text{O}_{\text{(s)}} +\text{H}_2 \text{O}_{\text{(l)}} + \text{CO}_{2 \text{(g)}}[/tex3]
Após isso, vamos reagir o óxido de cobre com ácido clorídrico:
[tex3]\text{CuO}_{\text{(s)}} + 2\cdot \text{HCl}_{\text{(aq)}} \longrightarrow \text{Cu} \text{Cl}_{\text{2(aq)}} + \text{H}_2 \text{O}_{\text{(l)}}[/tex3]
A questão foi muito mal elaborada, pois, não menciona o aquecimento prévio. Em uma questão parecida, envolvendo a malaquita, a Unesp (2016, 2º fase) cobrou a reação da malaquita com ácido sulfúrico. No entanto, havia a menção do aquecimento prévio, como forma de direcionar o raciocínio do candidato - fato que é muito mais coerente. Podemos observar pelas reações que, os produtos serão [tex3]\text{Cu} \text{Cl}_{\text{2(aq)}}[/tex3]
, [tex3]\text{H}_2 \text{O}_{\text{(l)}}[/tex3]
e [tex3]\text{CO}_{2 \text{(g)}}[/tex3]
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