Físico-Química ⇒ [UnB 2019] Gráfico de formação da Amônia Tópico resolvido
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Jun 2019
04
22:22
[UnB 2019] Gráfico de formação da Amônia
Para aumentar a velocidade da reação de síntese do
NH3(g), pode-se utilizar como catalisador pó de ferro finamente
dividido. Os reagentes, N2(g) e H2(g), podem ser obtidos a partir
do ar atmosférico e da reforma do metano, respectivamente. Após
a reação, a lavagem do sistema com água permite separar o NH3
do N2(g) e do H2(g) remanescentes.
Devido à sua volatilidade, o NH3 é usualmente convertido
em ureia (H2NCONH2) ou em nitrato de amônio (NH4NO3), o
que pode ser feito por meio das reações com CO2(g) e HNO3(g),
respectivamente.
A lei de velocidade para a reação de síntese do NH3(g) a
partir de N2(g) e H2(g) é de ordem global 2, sendo de ordem 1 em
relação a cada um dos reagentes.
Considere as informações e condições apresentadas
assumindo comportamento ideal para todos os gases envolvidos
Assinale a opção que apresenta o gráfico das velocidades
direta e inversa da formação do NH3(g). Olá! Fiz essa prova nesse final de semana, ainda não tem gabarito definitivo oficial, essa questão gerou algumas controvérsias nos gabaritos. Queria saber sua opinião e também saber se ela estaria passível para anulação...
desde já agradeço
NH3(g), pode-se utilizar como catalisador pó de ferro finamente
dividido. Os reagentes, N2(g) e H2(g), podem ser obtidos a partir
do ar atmosférico e da reforma do metano, respectivamente. Após
a reação, a lavagem do sistema com água permite separar o NH3
do N2(g) e do H2(g) remanescentes.
Devido à sua volatilidade, o NH3 é usualmente convertido
em ureia (H2NCONH2) ou em nitrato de amônio (NH4NO3), o
que pode ser feito por meio das reações com CO2(g) e HNO3(g),
respectivamente.
A lei de velocidade para a reação de síntese do NH3(g) a
partir de N2(g) e H2(g) é de ordem global 2, sendo de ordem 1 em
relação a cada um dos reagentes.
Considere as informações e condições apresentadas
assumindo comportamento ideal para todos os gases envolvidos
Assinale a opção que apresenta o gráfico das velocidades
direta e inversa da formação do NH3(g). Olá! Fiz essa prova nesse final de semana, ainda não tem gabarito definitivo oficial, essa questão gerou algumas controvérsias nos gabaritos. Queria saber sua opinião e também saber se ela estaria passível para anulação...
desde já agradeço
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Jun 2019
04
22:59
Re: [UnB 2019] Gráfico de formação da Amônia
E aí, Victor
A equação que representa a formação da amônia na situação de equilíbrio é a seguinte:
Como a reação de obtenção da amônia é reversível, em dado instante ela atinge o equilíbrio: as velocidades das reações direta e inversa igualam-se e a mesma quantidade de [tex3]\text{NH}_{3(\text{g})}[/tex3] que é formada sofre decomposição para formar [tex3]\text{N}_{2(\text{g})}[/tex3] e [tex3]\text{H}_{2(\text{g})}.[/tex3]
A velocidade da reação direta é máxima no início pois a concentração de reagentes é máxima. À medida que a reação se processa, os reagentes são consumidos e, assim, a velocidade da reação direta vai se tornando progressivamente menor com o passar do tempo até atingir uma velocidade constante:
Ao mesmo tempo, o produto (amônia) vai sendo formado. Mas, de forma contrária, a velocidade da reação inversa é pequena no início pois a quantidade de amônia no início é baixa. Esta começa a aumentar até chega um momento em que permanece constante, isto é, as velocidade das reações direta e inversa igualam-se.
O gráfico que representa isso está na alternativa [tex3]\text{c)}.[/tex3]
A equação que representa a formação da amônia na situação de equilíbrio é a seguinte:
[tex3]1 \, \text{N}_{2(\text{g})} + 3 \, \text{H}_{2(\text{g})} \quad {\large\rightleftharpoons} \quad 2 \, \text{NH}_{3(\text{g})}[/tex3]
Como a reação de obtenção da amônia é reversível, em dado instante ela atinge o equilíbrio: as velocidades das reações direta e inversa igualam-se e a mesma quantidade de [tex3]\text{NH}_{3(\text{g})}[/tex3] que é formada sofre decomposição para formar [tex3]\text{N}_{2(\text{g})}[/tex3] e [tex3]\text{H}_{2(\text{g})}.[/tex3]
A velocidade da reação direta é máxima no início pois a concentração de reagentes é máxima. À medida que a reação se processa, os reagentes são consumidos e, assim, a velocidade da reação direta vai se tornando progressivamente menor com o passar do tempo até atingir uma velocidade constante:
[tex3]\text{v} = \text{k}\cdot [\text{N}_{2}] \cdot [\text{H}_{2}][/tex3]
Ao mesmo tempo, o produto (amônia) vai sendo formado. Mas, de forma contrária, a velocidade da reação inversa é pequena no início pois a quantidade de amônia no início é baixa. Esta começa a aumentar até chega um momento em que permanece constante, isto é, as velocidade das reações direta e inversa igualam-se.
O gráfico que representa isso está na alternativa [tex3]\text{c)}.[/tex3]
"Como sou pouco e sei pouco, faço o pouco que me cabe me dando por inteiro."
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Jun 2019
04
23:02
Re: [UnB 2019] Gráfico de formação da Amônia
Acredito que não seja passível de anulação.
"Como sou pouco e sei pouco, faço o pouco que me cabe me dando por inteiro."
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Jun 2019
04
23:15
Re: [UnB 2019] Gráfico de formação da Amônia
MateusQqMD, acabou de sair o gabarito preliminar desta prova e a resposta dessa questão é letra C. Alguns cursinhos considerou a letra D como certa, foi a que também marquei. Por que não a D?
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Jun 2019
04
23:27
Re: [UnB 2019] Gráfico de formação da Amônia
Então, Victor, eu já expliquei isso no meu comentário acima:
"Como a reação de obtenção da amônia é reversível, em dado instante ela atinge o equilíbrio: as velocidades das reações direta e inversa igualam-se e a mesma quantidade de [tex3]\text{NH}_{3(\text{g})}[/tex3] que é formada sofre decomposição para formar [tex3]\text{N}_{2(\text{g})}[/tex3] e [tex3]\text{H}_{2(\text{g})}.[/tex3] "
Na alternativa [tex3]\text{d)}[/tex3] essa igualdade não ocorre. Perceba inclusive que após um certo tempo a reação inversa atinge uma velocidade maior que a reação direta.
"Como a reação de obtenção da amônia é reversível, em dado instante ela atinge o equilíbrio: as velocidades das reações direta e inversa igualam-se e a mesma quantidade de [tex3]\text{NH}_{3(\text{g})}[/tex3] que é formada sofre decomposição para formar [tex3]\text{N}_{2(\text{g})}[/tex3] e [tex3]\text{H}_{2(\text{g})}.[/tex3] "
Na alternativa [tex3]\text{d)}[/tex3] essa igualdade não ocorre. Perceba inclusive que após um certo tempo a reação inversa atinge uma velocidade maior que a reação direta.
"Como sou pouco e sei pouco, faço o pouco que me cabe me dando por inteiro."
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Jun 2019
04
23:54
Re: [UnB 2019] Gráfico de formação da Amônia
MateusQqMD, tem razão. Valeu pela força
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