Físico-QuímicaTitulação e Estequiometria Tópico resolvido

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Luu
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Mai 2019 22 18:30

Titulação e Estequiometria

Mensagem não lida por Luu »

O hidróxido de cálcio é uma substância inscrita como adstringente na 5ª edição da Farmacopeia Brasileira. De
acordo com essa publicação, o hidróxido de cálcio para fins farmacêuticos, sob a forma de pó fino, deve apresentar,
no mínimo, um teor de 95% de pureza.
Para verificar esse teor, a Farmacopeia recomenda a realização de uma titulação de uma amostra de 1,5 g de
hidróxido de cálcio com ácido clorídrico 1,0 mol/L. Caso a amostra apresente pureza igual a 100%, o volume de
ácido clorídrico gasto na titulação será de
(massas molares em g/mol: Ca = 40; O = 16; H = 1)
A) 10 mL.
B) 20 mL.
C) 30 mL.
D) 40 mL.
E) 50 mL
Resposta

D




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Planck
5 - Mestre
Mensagens: 2863
Registrado em: Sex 15 Fev, 2019 21:59
Última visita: 28-11-21
Mai 2019 22 21:27

Re: Titulação e Estequiometria

Mensagem não lida por Planck »

Olá Luu,

Se não me engano, esse exercício é esse mesmo aqui. Vou copiar a resolução, qualquer dúvida, só perguntar.
Planck escreveu:
Qua 15 Mai, 2019 20:15

Primeiramente, precisamos montar a equação de neutralização entre o hidróxido de cálcio e o ácido clorídrico:

[tex3]Ca(OH)_2 + HCl \rightarrow CaCl_2 + H_2O[/tex3]

Após o balanceamento:

[tex3]Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O[/tex3]

Vamos descobrir quantos mol foram usados de [tex3]Ca(OH)_2[/tex3] . Isso pode ser feito por regra de três:

[tex3]x = \frac{1,5}{74}[/tex3]

[tex3]x \approx 0,020 \, [mol][/tex3]

Para o [tex3]HCl[/tex3] , teremos o dobro. Isso acontece porque a proporção entre [tex3]Ca(OH)_2[/tex3] e [tex3]HCl[/tex3] é de [tex3]1:2[/tex3] . Logo:

[tex3]0,040 \, [mol] \; de \; HCl[/tex3]

Se a concentração é de:

[tex3]1 \, [mol/L][/tex3]

Então:

[tex3]V= 0,040 \; [L][/tex3]

Ou:

[tex3]\boxed{V= 40 \; [mL]}[/tex3]

Se não errei alguma relação, é desse modo que se faz.




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