Físico-Química(PUC) Cinética química gráfico Tópico resolvido

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thetruthFMA
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(PUC) Cinética química gráfico

Mensagem não lida por thetruthFMA »

(PUC) Considere o gráfico a seguir, no qual estão representados o tempo e a evolução das concentrações das espécies B, C, D e E, que participam de uma reação química. A forma CORRETA de representar essa reação é:
Nova Imagem (6).jpg
Nova Imagem (6).jpg (24.33 KiB) Exibido 8819 vezes
a) B + 3 C -> D + 2 E
b) D + 2 E -> B + 3 C
c) B + 2 C -> D + 3 E
d) D + 3 E -> B + 2 C
Resposta

C

Última edição: thetruthFMA (Qui 09 Mai, 2019 23:11). Total de 1 vez.


desde já agradeço pela ajuda pessoal! Arigatou!

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MateusQqMD
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Mai 2019 09 23:25

Re: (PUC) Cinética química gráfico

Mensagem não lida por MateusQqMD »

Entende-se como reagentes as substâncias presentes no início da reação que interagem entre si para formas outras (os produtos). Do gráfico, as espécies presentes no início são B e C, basta observar a concentração no eixo Y. Perceba, ainda, que a proporção estequiométrica é [tex3]1 \, \text{B}:2 \, \text{C}[/tex3] (veja a quantidade presente no início e a quantidade presente no final, a diferença é o que reage). Já os produtos são as substâncias formadas ao longo da reação, isto é, partem de uma concentração nula e atingem um determinado valor. Novamente, observando o gráfico, constatamos que os produtos são D e E. Agora, para descobrir a proporção formada de produtos, é necessário observar como a reação se porta na situação de equilíbrio. A partir do momento que as concentrações tendem a permanecer constantes (não há mais crescimento na quantidade de substâncias formadas), é estabelecido o equilíbrio. Sendo assim, a proporção é [tex3]3 \, \text{E}:1 \, \text{D}.[/tex3]

Portanto, a equação química que representa a reação é [tex3]\text{B} + 2 \text{C} \to \text{D} + 3 \text{E}[/tex3]



"Como sou pouco e sei pouco, faço o pouco que me cabe me dando por inteiro."

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joãofw
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Nov 2020 12 17:29

Re: (PUC) Cinética química gráfico

Mensagem não lida por joãofw »

Amigo, não entendi como você elaborou essa proporção. Poderia ser mais claro ?



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joãofw
Imperial
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Nov 2020 12 18:13

Re: (PUC) Cinética química gráfico

Mensagem não lida por joãofw »

Se possível, alguém pode me esclarecer nesta questão, por obséquio!



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A13235378
4 - Sabe Tudo
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Nov 2020 12 18:31

Re: (PUC) Cinética química gráfico

Mensagem não lida por A13235378 »

joãofw escreveu:
Qui 12 Nov, 2020 18:13
Se possível, alguém pode me esclarecer nesta questão, por obséquio!
Primeiro , é necessario ver quais são os reagentes e quais são os produtos.

Sabemos que com o tempo , os reagentes vao diminuindo , formando os produtos.

Logo as curvas que vao descendo são B e C.

Pelo grafico , no começo B = 10 mol/L e C = 30 mol/L

No final (Tempo mais ou menos no 50 h) , B = 0 e C= 10 mol/L

Ou seja enquanto , foi reagido 10 M de B e 20 M de C , sendo entao na proporção de 1:2 , OU SEJA , para 1 M de B , são necessarios 2 M de C em um mesmo intervalo.

B + 2C

Analogamente , para as curvas D e E (produtos) , ambos começaram com zero e no final (T = 50 h) , E = 30 e D = 10 , OU SEJA , a cada 1 M formado de D , forma-se 3 M de E. ( 1:3)

Portanto, a reação é a seguinte:

B +2C --> D + 3E


"O que sabemos é uma gota , o que ignoramos é um oceano." Isaac Newton

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joãofw
Imperial
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Nov 2020 12 18:34

Re: (PUC) Cinética química gráfico

Mensagem não lida por joãofw »

A13235378, magnífico!!! Muito obrigado amigo!




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