Físico-Química ⇒ {UERJ} Cinética química Tópico resolvido

[thetruthFMA]

Em 1860, Louis Pasteur, ao estudar o crescimento do fungo Penicillium glaucum, constatou que esse microrganismo era capaz de metabolizar seletivamente uma mistura dos isômeros ópticos do tartarato de amônio, consumindo o isômero dextrogiro e deixando intacto o isômero levogiro. O tartarato é o ânion divalente do ácido 2,3-diidroxi-butanodióico, ou ácido tartárico.
Um químico, ao reproduzir o experimento de Pasteur, utilizou, inicialmente, 150 g de uma mistura racêmica de tartarato de amônio. O gráfico a seguir apresenta a variação da massa dessa mistura em função do tempo de duração do experimento.

UERJ_2009.2_2f_quimi33.jpg (6.86 KiB) Exibido 1472 vezes

Calcule a massa de d-tartarato remanescente após dez horas do início do experimento.

Resposta

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15g

[MateusQqMD]

Olá!

Uma mistura é dita racêmica quando há número igual de moléculas dextrogiras e levogiras. Sendo assim, como foram utilizadas 150 g de tartarato de amônio pelo químico, há uma quantidade de 75 g do isômero dextrogiro e 75 g do isômero levogiro. Sabendo que ocorre o consumo apenas do isômero dextrogiro, e analisando a tabela, conclui-se restam 15 g de d-tartarato, pois as 75 g restantes ( 75 g + 15 g = 90 g ) são do isômero l-tartarato, que não é consumido.