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Considere a dissolução do cloreto de sódio em água:
NaCl(s)[tex3]\rightarrow Na^+ + Cl^-[/tex3] (íons no estado aquoso)

Assinale a opção que melhor descreve o que ocorre ao adicionarmos solução de HCl concentrado, no equilíbrio:
a) haverá tendência de deslocamento do equilíbrio no sentido dos íons dissociados e nenhuma alteração no valor da constante de equilíbrio.
b) haverá tendência de deslocamento do equilíbrio no sentido dos íons dissociados e aumento do valor da constante de equilíbrio.
c) haverá tendência de deslocamento do equilíbrio no sentido de formação do sal não
dissociado e nenhuma alteração no valor da constante de equilíbrio.
d) haverá tendência de deslocamento do equilíbrio no sentido de formação do sal não
dissociado e diminuição do valor da constante de equilíbrio.
GABARITO: C

Olá estudantesc,

Inicialmente, vamos dissociar o [tex3]HCl:[/tex3]

[tex3]HCl_{(aq)} \longrightarrow H_{(aq)}^+ + Cl_{(aq)}^-[/tex3]

Observe que o íon [tex3]Cl^-[/tex3] é um íon comum. Desse modo, aumenta-se a concentração de [tex3]Cl^-:[/tex3]

[tex3]NaCl_{(s)} \longrightarrow Na^+ \uparrow Cl^-[/tex3]

Atentando-se ao Princípio de Le Châtelier:

Se for imposta uma alteração, de concentrações, de temperatura ou de pressão, a um sistema químico em equilíbrio, a composição do sistema deslocar-se-á no sentido de contrariar a alteração a que foi sujeita.

Desse modo, a reação desloca para a esquerda, consumindo o [tex3]Cl^-[/tex3] e produzindo [tex3]NaCl.[/tex3] Como o sal é sólido, não participa no cálculo da constante e, portanto, não há alteração.

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U. F. Juiz de Fora-MGq/Equilíbrio químico

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Re: U. F. Juiz de Fora-MGq/Equilíbrio químico