As instruções da bula de um medicamento usado para reidrataçãoAs instruções da bula de um medicamento usado para reidratação estão resumidas no quadro a seguir:Modo de usar:dissolva o conteúdo do envelope em 500 ml de água.Composição:cada envelope contém
-cloreto de potássio 75 mg
-citrato de sódio di-hidratado145 mg
-cloreto de sódio175 mg
-glicose 10 mg
Agora responda as seguintes perguntas:
a) Calcule a concentração de potássio, em mg/l, na solução preparada segundo as instruçoes da bula.
b) Quais são as substancias do medicamento que explicam a condição elétrica da solução do medicamento? Justifique sua resposta.'
Olá, Comunidade!
Vocês devem ter notado que o site ficou um período fora do ar (do dia 26 até o dia 30 de maio de 2024).
Consegui recuperar tudo, e ainda fiz um UPGRADE no servidor! Agora estamos em um servidor dedicado no BRASIL!
Isso vai fazer com que o acesso fique mais rápido (espero )
Já arrumei os principais bugs que aparecem em uma atualização!
Mas, se você encontrar alguma coisa diferente, que não funciona direito, me envie uma MP avisando que eu arranjo um tempo pra arrumar!
Vamos crescer essa comunidade juntos
Grande abraço a todos,
Prof. Caju
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Físico-Química ⇒ Soluções Tópico resolvido
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20:16
Soluções
Editado pela última vez por vitorsl123 em 17 Mar 2019, 20:16, em um total de 1 vez.
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Mar 2019
17
23:31
Re: Soluções
Olá vitorsl123,
[tex3]a)[/tex3]
Inicialmente, vamos descobrir quantos gramas de potássio temos no [tex3]KCl[/tex3] :
[tex3]K \approx 39g/mol[/tex3]
[tex3]Cl \approx35,5g/mol[/tex3]
[tex3]KCl \approx74,5g/mol[/tex3]
Logo, podemos fazer uma regra de três simples:
[tex3]\begin{array}{ccccccccc}
\text{massa KCl} &&& \text{massa K} \\
74,5g &&& 39g \\
75 \cdot10^{-3} &&& x\\
\end{array}[/tex3]
[tex3]\boxed{x \approx 39,3 \cdot 10^{-3}g}[/tex3] ou [tex3]\boxed{39,3mg}[/tex3]
Desse modo, podemos obter a concentração [tex3]KCl,[/tex3] pois, se em [tex3]0,5l[/tex3] temos [tex3]39,3mg[/tex3] , em [tex3]1l[/tex3] temos [tex3]78,6mg[/tex3] , ou seja, uma concentração de [tex3]\boxed{78,6mg/l}[/tex3]
[tex3]b)[/tex3]
Os sais presentes nessa solução, são eles, citrato de sódio dihidratado, cloreto de potássio e cloreto de sódio, quando em meio aquoso se dissociam liberando um cátion diferente de [tex3]H^+[/tex3] e um ânion diferente de [tex3]OH^-[/tex3] . Os íons desses sais, em meio aquoso, possibilitam a passagem de corrente elétrica.
Aprofundamento: https://educacao.uol.com.br/disciplinas ... etrica.htm
[tex3]a)[/tex3]
Inicialmente, vamos descobrir quantos gramas de potássio temos no [tex3]KCl[/tex3] :
[tex3]K \approx 39g/mol[/tex3]
[tex3]Cl \approx35,5g/mol[/tex3]
[tex3]KCl \approx74,5g/mol[/tex3]
Logo, podemos fazer uma regra de três simples:
[tex3]\begin{array}{ccccccccc}
\text{massa KCl} &&& \text{massa K} \\
74,5g &&& 39g \\
75 \cdot10^{-3} &&& x\\
\end{array}[/tex3]
[tex3]\boxed{x \approx 39,3 \cdot 10^{-3}g}[/tex3] ou [tex3]\boxed{39,3mg}[/tex3]
Desse modo, podemos obter a concentração [tex3]KCl,[/tex3] pois, se em [tex3]0,5l[/tex3] temos [tex3]39,3mg[/tex3] , em [tex3]1l[/tex3] temos [tex3]78,6mg[/tex3] , ou seja, uma concentração de [tex3]\boxed{78,6mg/l}[/tex3]
[tex3]b)[/tex3]
Os sais presentes nessa solução, são eles, citrato de sódio dihidratado, cloreto de potássio e cloreto de sódio, quando em meio aquoso se dissociam liberando um cátion diferente de [tex3]H^+[/tex3] e um ânion diferente de [tex3]OH^-[/tex3] . Os íons desses sais, em meio aquoso, possibilitam a passagem de corrente elétrica.
Aprofundamento: https://educacao.uol.com.br/disciplinas ... etrica.htm
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